高中化学实验题是否让你头疼不已，每次瞅见实验步骤就思绪混乱，答题的时候不是遗漏要点就是写错关键之处？别着急！这份高中化学教材里常常考到的实验总结，将高考频率高的20个实验剖析得清清楚楚，从操作的具体步骤到需要留意的事项，再到命题的角度，全部都整理妥当，把这些掌握透彻，实验题拿个满分并非空想！
高中化学实验，于高考而言是重中之重，不管是选择题，还是填空题，亦或是大题，都少不了与实验相关的考查。好多同学丢分，并非是因为知识点不会，而是对于实验细节掌握得不够扎实，像仪器使用规范，操作步骤顺序，现象描述要点等。今天就把这些核心实验的关键内容整理出来，以此帮大家把实验题的分数稳稳地抓在手里。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
这属于基本的实验，还是高考经常考查的要点，拿配制100mL特定浓度的氢氧化钠溶液当作例子：
其一，核心步骤为，计算得出结果后，称量与之对应的质量的药品，随后进行溶解操作，等待溶液冷却至室温状况时，再将其转移至容量瓶之中 。 其二，并在此之后，开展洗涤、定容以及摇匀等一系列操作。 最终，将其装入瓶中，并贴上标签 。
分别是关键仪器，有托盘天平，还有药匙，以及烧杯，再有玻璃棒，另外有对应规格的容量瓶，还有胶头滴管，要注意的是容量瓶必须标注规格 。
• 留意要点：容量瓶仅有一条刻度线，于使用之前得进行查漏操作；当转移溶液之际务必冷却，在定容时，倘若液面距离刻度线一厘米至两厘米，那就需要改用胶头滴管。
二、氢氧化铁胶体的制备
这个实验的操作步骤有严格要求，一步错就得不到胶体：
操作人员应先对蒸馏水进行煮沸处理高中物理实验题目，之后加入饱和氯化铁溶液，接着持续煮沸直至溶液呈现出红褐色状态，此时要马上停止加热。
关键之处在于，操作需要依照，先进行煮沸，接着加入溶液，随后再次进行煮沸，最后停止加热，这样的四步流程来做，这乃是获取胶体时的核心要点所在。
三、焰色反应
属于物理性质的考查，操作和现象是重点：
操作规程是留学之路，依照“洗，然后烧，接着蘸取，再烧，之后洗，最后再烧”这样的次序来开展，在实验里常常会用到铂丝或者铁丝 。
现象要点在于，那钠的焰色呈现为黄色，而钾的焰色是紫色，并且在观察钾的焰色这个行为的时候，需要透过蓝色钴玻璃。
四、氢氧化亚铁的制备
这个实验的难点在于防止产物被氧化，细节决定成败：
• 实验现象：白色沉淀会快速变成灰绿色，最后变为红褐色。
注意重点：要把亚铁盐的溶液制成新态的，氢氧化钠对应的溶液通过煮沸以此去除里面的氧气；滴定管得插到液面的下方位置，并且能够在液面上增添一层油膜来隔绝氧气。
五、硅酸的制备
重点考查强酸制弱酸的原理和实验现象：
操作步骤为，把饱和硅酸钠溶液加入到试管当中，往里面滴入酚酞，接着逐滴加入稀盐酸，在加入的同时还要进行振荡，一直到溶液的颜色变浅，快要接近消失的情况。
• 实验现象：会有透明的硅酸凝胶生成。
六、重要离子的检验
这是实验题的高频考点，要掌握不同离子的专属检验方法：
检验氯离子的操作是，先加入硝酸银溶液，之后再加入稀硝酸，要是出现了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则表明存在氯离子，另外也能够先加入硝酸以排除干扰，随后再加入硝酸银 。
先进行硫酸根离子的检验时，要先加入盐酸，倘若出现沉淀，那就进行过滤的操作，之后在滤液里加入氯化钡溶液，一旦有白色沉淀产生，便能够证明；要是没有沉淀出现，那就直接滴加氯化钡溶液来进行检验，。
七、氨气的实验室制法
作为中学阶段唯一的碱性气体制备实验，考查频率极高：
收集办法是采用向下排空气法，对于试管口而言，需要塞上一团棉花，其目的在于防止空气出现对流现象。
验满的方法是，将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口处，要是试纸变成蓝色那就表示已满；又或者是，使用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，一旦出现大量白烟同样能够证明 。
• 干燥方法：用碱石灰干燥，不能用无水氯化钙。
八、喷泉实验
考查实验原理和操作关键，理解压强变化是核心：
一种实验原理是，氨气具有极易溶于水的特性，仅有少量的水，便能够溶解大量的氨气，进而致使烧瓶内部的压强迅速减小，如此一来，外界的大气压会把烧杯之中的水压入到烧瓶内，最终形成喷泉呀。
• 实验关键：氨气要充满烧瓶、烧瓶要干燥、装置不能漏气。
进行实验拓展，二氧化碳这种气体，它不能够跟水去形成喷泉现象，硫化氢这种气体，同样也不能和水形成喷泉，还有氯气这种气体也是如此，然而它们却能够和氢氧化钠溶液形成喷泉 。
九、铜与浓硫酸的反应
重点考查产物探究和尾气处理，体现绿色化学理念：
（1）实验现象呈现如此情况，即加热之后，在试管里的品红溶液出现褪色现象。 （2）并且紫色石蕊试液呈现红色状态。 （3）再者，反应过后的溶液被倒入水中，会从黑色转化为蓝色。
• 实验提示：用铜丝代替铜片，便于及时抽出，减少污染。
十、铝热反应
属于放热剧烈的反应，操作安全和现象描述是考查重点：
操作过程如下，先将干燥的氧化铁与铝粉进行混合，混合之后加入少量氯酸钾，之后插入一根经过打磨的镁条，最后将其点燃。
实验中的现象呈现为，即刻发生了剧烈的反应，进而释放出极为耀眼的光芒，同时伴有大量的烟产生，还出现了红色炽热的液珠落入细沙之中，待冷却之后，这些液珠转变成为黑色的固体 。
• 注意这些事项，镁条需要进行打磨从而去除氧化膜，对于玻璃漏斗而言要求厚实，在蒸发皿当中要加入适量的细沙，以此来防止出现炸裂以及溅伤的情况。
十一、中和热实验
了解实验原理和误差分析即可，核心是掌握测量要点：
该项实验的关键之处在于，为了能够切实去减少误差，必须要保证热量的损失尽可能少，而且该实验需要重复两次从而去取平均值；为了达成让酸碱完全中和的目的，常常会使得氢离子或者氢氧根离子稍微过量。
首先讲述误差要点，而后提到用弱酸或者弱碱去做实验，接着指明因为电离会吸收热量，因而所测得的中和热数值会呈现偏小的情况。
十二、酸碱中和滴定实验
重点考查滴定管使用和滴定终点判断：
要点在于，酸式滴定管与碱式滴定管决不能相互交织使用，针对于酸性以及具备氧化性的物质，应当选用酸式滴定管来操作；读数的时候务必要准确记录到小数点之后的两位位置，而0刻度是处于滴定管的上端位置。
其操作步骤如下，首先需进行查漏，接着要予以洗涤，然后还要开展润洗，之后才进行装液，随后要赶走气泡，再对液面加以调节，最后实施滴定，在滴定的整个过程当中，务必要注视着锥形瓶里面溶液的颜色变化情况，若半分钟之内其颜色没有发生改变，那么此状态即被认定为终点 。
十三、氯碱工业
考查电解原理和产物判断，是化工实验的重要考点：
• 实验原理：电解饱和食盐水会产生氢氧化钠、氢气和氯气。
产物检验方面，阴极所产生的气体具备能够燃烧的属性，针对阴极区溶液而言，当加入酚酞时会呈现变红的现象；阳极所产生的气体具有致使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的能力。
十四、电镀
理解电解原理的应用，掌握电镀池的组成：
待电镀的金属制品呢，被用作阴极，镀层的金属则当作阳极，而含有镀层金属离子的那种溶液，被用来当作电镀液。
反应要点如下：金属镀层之处为阳极，在此阳极上的镀层金属，会因为失去电子，从而转变为离子，进而进入溶液之中；而阴极之处，镀层金属离子会得到电子高中物理实验题目，最终在待镀制品的表面析出 。
十五、铜的精炼
考查电解精炼的原理和杂质处理：
有这样一种精炼原理，粗铜被当作阳极，纯铜被用作阴极，硫酸铜溶液被用作电解液，阳极的粗铜会发生溶解现象，杂质里活泼的金属会变成离子留在溶液当中，不活泼的金属则会形成阳极泥 。
• 溶液变化：溶液中的铜离子浓度会略有减小。
十六、卤代烃中卤原子的检验
关键是将卤原子转化为卤离子，再进行检验：
实验步骤为，首先添加氢氧化钠的水溶液或者醇溶液后将其加热，接着加入稀硝酸进行酸化，最终加入硝酸银溶液。
对现象进行判断啦，其中白色的沉淀被认定是氯原子，浅黄色的沉淀被认定是溴原子，黄色的沉淀被认定是碘原子。
十七、乙烯的实验室制法
重点考查实验装置和副反应控制：
在进行相关反应时，要点在于，将乙醇与浓硫酸按照体积比为1比3进行混合，并且，温度需要快速地上升到170摄氏度之中，不然的话，就将会产生乙醚等之类的副产物。
关于除杂要点，存在这样的情况，实验过程当中会产生诸如二氧化硫之类的杂质，在对乙烯进行检验之前，首先需要做的是运用碱液将这些杂质去除掉。
十八、乙酸乙酯的制备
是有机实验的经典考点，细节操作和试剂作用是关键：
• 加药顺序：先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液。
饱和碳酸钠溶液有着这样一些作用，它能够吸收乙酸，它可以溶解乙醇，它还能够降低乙酸乙酯的溶解度，进而便于分层分离 。
• 防倒吸要点：导气管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。
十九、醛基的检验
以乙醛为例，有银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液反应两种方法：
银镜反应，银氨溶液需现配现用，加热期间严禁振荡试管，完成实验后的试管要用稀硝酸进行清洗，。
需进行氢氧化铜反应，氢氧化铜悬浊液得是新制的，该实验要在碱性的条件之下开展，加热直至沸腾的时候就会显现出砖红色沉淀 。
二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证
考查水解条件和产物检验，注意酸碱环境的控制：
• 水解的关键要点在于，需采用稀硫酸当作催化剂，并且是以水浴的方式进行加热；而在对产物葡萄糖予以验证的时候，要先使用氢氧化钠溶液去中和其中的稀硫酸，之后才能够开展银镜反应或者是氢氧化铜反应。
这些实验，涵盖了高中化学无机板块的核心考点，也覆盖了有机板块的核心考点，不论平时练习，还是考场答题，只要抓住实验的操作步骤，以及注意事项，还有命题角度，便能够轻松应对，建议同学们将这些内容打印出来，结合实验视频加深理解，如此一来，实验题的得分率必定会大幅提升！#实验##亲子教育##学习#。