活动简介
2008年4月
说 明
1. 本基本要求的目的在于明确全国高中学生化学竞赛初赛以及决赛试题的知识水平，将其当作试题命题的依据，本基本要求并不涵盖国家代表队选手选拔赛的要求。
2. 现行中学化学教学大纲规定的内容属于初赛要求，普通高中化学课程标准规定的内容属于初赛要求 ，高考说明规定的内容属于初赛要求。高中数学学科的基本内容是化学竞赛的内容，高中物理学科的基本内容是化学竞赛的内容，高中生物学科的基本内容是化学竞赛的内容，高中地理学科的基本内容是化学竞赛的内容，环境科学学科的基本内容是化学竞赛的内容及与化学相关的我国基本国情知识是化学竞赛的内容，宇宙基本知识是化学竞赛的内容，地球基本知识是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系作适当补充，初赛基本要求对物质结构作适当补充，初赛基本要求对立体化学作适当补充，初赛基本要求对有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛的基本要求，是在初赛的基本要求之上，进行适当的补充以及提高。
在教师指导下，全国高中学生化学竞赛属于学生的研究性学习，它也属于一种课外活动。针对竞赛的课外活动，其总时数是制定竞赛基本要求的一个重要制约因素。本基本要求估计，初赛基本要求需要总共40单元的课外活动，这里每单元是3小时（注：40单元是根据高一、高二两年大约40周，每周一单元来计算的）；接着决赛基本要求还要又追加30单元的课外活动，并且其中实验至少得有10单元（注：30单元是按照10、11和12月这共三个月大约14周，每周2至3个单元去计算得出的）。
最近三年，同一级别竞赛试题触及符合本基本要求的知识，这些知识会自动变成下届竞赛的要求。
6. 要是本基本要求存在做出调整的必要，在竞赛前4个月会发出通知，通知发出后，新基本要求启用以前，原基本要求持续有效，新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求
有效数字，于化学计算里要正确去使用，在化学实验当中也要正确使用有效数字。定量仪器会进行测量数据，像天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等这些定量仪器所测量数据的有效数字。存在数字运算的约化规则，另外还有运算结果的有效数字。并且实验方法会对有效数字产生制约。
气体，处于理想气体标准状况（态）的气体，有理想气体状态方程，还有气体常量R，体系存在标准压力，有分压定律，有气体相对分子质量测定原理，有气体溶解度（亨利定律）。
3. 有溶液，溶液存在溶液浓度，还涉及溶解度，浓度与溶解度有着各自的单位以及两者间的换算，溶液配制要对仪器进行选择，重结晶有相关方法以及溶质/溶剂相对量的估算，需进行过滤与洗涤，其中洗涤液有选择、洗涤方式有选择，重结晶和洗涤溶剂包括混合溶剂需进行选择，存在胶体，胶体有分散相和连续相，胶体有形成和破坏的情况，胶体有分类，胶体有基本结构。
被测物的那些基本概念，基准物质该有的基本概念，标准溶液所涉及的基本概念，指示剂具备的基本概念，滴定反应含有的基本概念，还有容量分析的相关内容。酸碱滴定曲线的界定，也就是酸碱两种物质当中的强度，浓度方面的情况，溶剂极性对于滴定突跃产生影响所呈现出的定性关系。酸碱滴定过程里，指示剂该如何进行选择。以高锰酸钾当作标准溶液的基本滴定反应，以重铬酸钾作为标准溶液的基本滴定反应，以硫代硫酸钠作为标准溶液的基本滴定反应，以EDTA作为标准溶液的基本滴定反应全都包括了，关于分析结果的计算方式。分析结果所具备的准确度，以及分析结果呈现出来的精密度。
列举原子结构，其中核外电子运动状态，是用s、p、d等来展示基态构型，涵盖中性原子、正离子以及负离子的这一情形下的核外电子排布，还有电离能、电子亲合能、电负性。
元素周期律以及元素周期系，周期，1到18族，主族和副族，过渡元素，主、副族同族元素由上至下性质变化的一般规律，同周期元素从左到右性质变化的一般规律，原子半径和离子半径，s、p、d、ds区元素的基本化学性质以及原子的电子构型，元素在周期表中的所处位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关联，最高氧化态与族序数的关系，对角线规则，金属和非金属在周期表中的位置，半金属（类金属）。那些属于主族以及副族的，有着相当关键且极为常见状况的元素，它们各自的名称，还有对应的符号，以及在周期表里边所处的位置，常见的氧化态，以及主要呈现的形态。关于什么样的元素才是铂系元素的那种概念。
7. 分子所具有的结构，被称作路易斯结构式，它涉及价层电子对互斥模型，杂化轨道理论可用来对简单分子含离子的几何构型作出解释，共价键包含键长、键角以及键能，其中有σ键还有π键，离域π键也在其范围内，存在共轭也就是离域的体系具备特定一般性质，关于等电子体有一般概念，键存在极性，分子也有极性，相似相溶规律在此适用，还有对称性基础限制仅旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心。
8. 存在配合物，其与路易斯酸碱，存在配位键，有重要且常见的配合物，其中心离子（原子），还有重要且常见的配体，比如水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等，存在螯合物及螯合效应，有重要且常见的配合反应，配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应存在关系，需定性说明，另有在配合物几何构型和异构现象方面的基本概念和基本事实，以及配合物的杂化轨道理论，要运用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。依据八面体配合物的晶体场理论阐明Ti(H2O)63+的颜色，阐述软硬酸碱的基本概念以及重要的软酸软碱与硬酸硬碱。
分子间存在作用力，其中包含范德华力，还有氢键，以及其他分子间作用力，这些作用力具有能量，并且存在与物质性质的关系。
要了解晶体结构，其中包含分子晶体、原子晶体、离子晶体以及金属晶体。还要知晓晶胞，它涉及定义、晶胞参数、原子坐标以及基于晶胞的计算。还有点阵能、配位数。另外有晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型有 NaCl、CsCl、闪锌矿也就是 ZnS、萤石即 CaF2、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 存在化学平衡，有平衡常数以及转化率。存在弱酸、弱碱的电离常数。存在溶度积。存在利用平衡常数的计算。存有熵（混乱度）的初步概念以及与自发反应方向的关系。
12. 离子方程式的正确书写。
13. 涉及到电化学，有氧化态，氧化还原存在着基本的概念，还有反应的书写以及配平，存在着原电池，有电极符号、电极反应，有原电池符号、原电池反应，有标准电极电势，能用标准电极电势去判断反应的方向以及氧化剂与还原剂的强弱，有电解池的电极符号与电极反应，有电解与电镀，有电化学腐蚀，有常见化学电源，对pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响要进行说明。
14. 化学元素方面，具有卤素，还有氧，以及硫，包括氮，涵盖磷，涉及碳高中物理竞赛网，包含硅高中物理竞赛网，包括锡，含有铅，有硼，有铝等。存在碱金属，另外具有碱土金属，还有稀有气体。再者有着钛，有钒，有铬，有锰，有铁，有钴，有镍，有铜，有银，有金，有锌，有汞，有钼，有方专业提供，钨是其中被提及涵盖某些过渡元素氧化态。存在氧化物，以及氢氧化物，其具备酸碱性，还有两性特点。存在常见难溶物。包含氢化物，氢化物存在基本分类，兼具主要性质。存在常见无机酸碱，这些酸碱具备基本性质。在水溶液里，存在常见离子，这离子有着颜色，具备化学性质，可进行定性检出，此检出不包括特殊试剂，并且存在一般分离方法。有制备单质的一般方法。
对有机化学中，有机化合物种类繁多，像烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物还有磺酸，它们的命名、基本性质以及相互转化情况。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性以及不对称碳原子的R、S构型判断。有关这糖、脂肪、蛋白质的，首先为基于它们的基本概念，接着是通式以及典型物质，然后是基本性质，随后是结构特征，最后还有结构表达式。
关于天然高分子以及合成高分子化学的初步知识，包括单体，还有主要合成反应，以及主要类别，再者基本性质，另外主要应用。
决赛基本要求
本基本要求，是在初赛要求的基础之上进行增加的，增加的内容是，数学工具指的是不涉及微积分的那个东西。
一，原子结构方面，存在四个量子数，其有着特定的物理意义以及相应的取值范围。对于氢原子以及类氢离子而言，存在关于原子轨道能量的计算方式。此外，还有s、p、d原子轨道轮廓图，以及其在某些方面的应用。
2. 分子结构方面，分子轨道存在基本概念，定域键有键级，分子轨道理论可用于理解及应用氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质，一维箱中粒子模型能对共轭体系电子吸收光谱作出解释，还有超分子具备基本概念。
3.有关晶体的结构情况，点阵里基本的概念如何，晶系是怎样一回事，依据那些宏观相关的对称对应的元素从而确定晶系这一情况，晶系和晶胞形状之间存在着怎样的关系，十四种空间类不同的点阵类型，点阵的带心结构包含体心、面心、底心这些该如何判别，正当晶胞是什么模样，还有布拉格方程是什么情况。
热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵，属于化学热力学基础方面的内容。生成焓、生成自由能、标准熵以及相关计算，也是这范畴内的要点。反应的自由能变化和反应的方向性有关联。吉布斯 - 亥姆霍兹之方程及其有着相应的应用。范特霍夫等温方程同样都有其不同的应用方面。标准自由能和标准平衡常数之间存在着内在关系。平衡常数与温度也有着特定的关系。热化学有着其专门的循环形式。相、相律以及单组分相图，是不同的相关概念。克拉贝龙方程及其在某些方面的应用，也是化学热力学基础里涵盖的部分。
5. 稀溶液的通性（不要求化学势）。
6. 化学动力学的基础部分，含有关于反应速率的基本概念，还有速率方程，以及反应级数，需运用实验数据来推求反应级数，涉及一级反应积分式以及相关计算，比如速率常数、半衰期、碳 -14 法断代等内容，另外还有阿累尼乌斯方程以及相应计算，像活化能的概念与计算、速率常数的计算、温度对速率常数影响的计算等，同时包括反应进程图，以及活化能与反应热的关系，再者是反应机理的一般概念以及推求速率方程，其中包含速控步骤、平衡假设和稳态假设，最后是离子反应机理和自由基反应机理的基本概念以及典型实例。存在催化剂、针对其对反应所产生的影响（呈现反应进程图的情况）。涉及多相反应时钓鱼网，会讨论反应分子数以及转化数。
7. 关于酸碱质子理论，有缓冲溶液的基本概念，存在典型缓冲体系的配制以及pH值计算，涵盖利用酸碱平衡常数的计算，还有溶度积原理及与之相关的计算。
8. 方程以及有关计算，原电池电动势的计算，pH对原电池电动势的影响，亦对电极电势有影响，还对氧化还原反应方向有影响，沉淀剂对氧化还原反应方向有影响，络合剂对氧化还原反应方向也有影响，用自由能计算电极电势，用自由能计算平衡常数，或者反之。
9. 涉及配合物的晶体场理论，还有化学光谱序列，配合物具备磁性，分裂能、电子成对能、稳定化能也与之相关，利用配合物平衡常数进行计算，络合滴定，软硬酸碱，以及配位场理论对八面体配合物作出解释。
10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。
11. 自然界当中，氮的循环，氧的循环，碳的循环、环境污染以及治理，生态平衡，绿色化学的一般概念。
十二、有机化学方面的描述性知识，要达到国际竞赛大纲所规定的二级水平，其中不要求对不对称合成进行掌握，也不要求对外消旋体拆分进行了解。
13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
14. 关于糖的基本概念，有葡萄糖，还有果糖，以及甘露糖，另外还有半乳糖，涉及糖苷，还包括纤维素与淀粉。
15. 有关有机立体化学的基本概念，包含构型与构象，顺反异构（其中有trans -、cis -和Z -、E -构型），对映异构跟非对映异构，endo -和exo -，D，L构型。
16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
将17.制备与合成时进行的物质制取与化合时需要用到的基本操作拿出来，用电子天平去称取重量数据，随后配置相关溶液，再进行加热，加热完毕等待冷却，冷却之后产生沉淀，沉淀之后进行结晶，结晶再经历重复细化的重结晶过程，然后是过滤，这过滤涵盖使用抽滤方式，过滤完了要洗涤，洗涤之后进行浓缩蒸发，接着是常压蒸馏与常压回流，之后有液体倾注倾倒出上层清液的倾析，再进行分液，分液前要搅拌，之后有的物质要干燥，要经由中间过程检测一些数据，像pH值、温度、颜色等，以此数据情况来对实验时的条件加以控制，还要进行产率以及转化率的计算统计，要知晓实验室安全与事故紧急处置的知识以及对应的操作本领，还要学习废弃物怎么处置，要会将用过未用过的仪器进行洗涤并使其干燥，要懂得实验工作台面如何去合理安排与日常规范整理整洁卫生，并能学习原始数据怎么去记录以及怎样做好科学准确处理。
常见容量分析里，有基本操作，还有基本反应，以及分析结果的计算，更包括容量分析的误差分析。
19.分光光度法。比色分析。