初中化学笔记大全知识点归纳和相关例题如下：
知识点一：物质的变化和性质
1. 物质的物理性质包括：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等。
2. 化学变化和物理变化的区别：是否有新物质生成。
3. 化学变化中常伴随着发光、放热、吸热、颜色变化、生成沉淀物或气体的现象。
例题：下列描述中，属于物理变化的是（ ）
A. 铜丝导电 B. 镁条燃烧 C. 石蜡熔化 D. 铁生锈
知识点二：质量守恒定律
1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 六个不变：宏观：反应前后物质的总质量、元素的种类、各元素的质量。微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。
3. 两个一定改变：宏观：物质的种类一定改变。微观：构成物质的分子种类一定改变。
4. 一个可能改变：分子数目可能改变。
例题：下列变化中，一定发生化学变化的是（ ）
A. 爆炸 B. 工业制氧气 C. 干冰升华 D. 铁生锈
知识点三：氧气和二氧化碳的性质和用途
1. 氧气的性质：供给呼吸和支持燃烧。
2. 二氧化碳的性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。
3. 二氧化碳的用途：灭火（不可燃不助燃）、制汽水、温室肥料等。
例题：下列物质中，可用于制作汽水的是（ ）
A. 水 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫
知识点四：酸碱盐的性质和用途
1. 酸的性质：（1）酸溶液显酸性；（2）酸具有通性；（3）部分酸能与金属氧化物反应；（4）部分酸能与碱反应；（5）部分酸能与盐反应。
2. 碱的性质：（1）碱溶液显碱性；（2）碱具有通性；（3）部分碱能与酸性氧化物反应；（4）碱不能与酸反应；（5）碱能与某些盐反应。
3. 盐的性质：（1）盐的化学性质（与金属反应生成新盐和新金属）；（2）盐的化学性质（与酸反应生成新盐和新酸）；（3）盐的化学性质（与碱反应生成新盐和新碱）；（4）盐不能与盐直接反应。
4. 物质的用途由其性质决定，因此酸的通性决定了酸碱指示剂、pH试纸的使用方法及用途；酸的通性决定了酸可以和活泼金属、金属氧化物、碱发生反应，所以可用于除锈；酸能与碳酸盐反应，所以可用来制取二氧化碳；碱能与非金属氧化物发生反应，所以可用于改良酸性土壤。盐的化学性质稳定，可做干燥剂；有些盐能与某些金属发生置换反应；有些盐能与某些非金属发生复分解反应；有些盐还能用于配制波尔多液作为杀菌剂等。
以上就是初中化学的一些知识点归纳，以及相关的例题，希望对你有所帮助。请注意，每个学生的理解和掌握程度可能会有所不同，所以你可能需要根据你的具体情况进行一些调整。
初中化学笔记大全知识点归纳：
1. 物质的变化和性质：物质发生化学变化时，会表现出新的性质。
2. 化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
3. 酸碱盐的性质：酸碱盐的化学性质及其在生活中的应用。
4. 化学式和化合价：正确书写化学式的方法和技巧。
相关例题：
1. 判断下列反应属于哪种类型的反应：
铁在氧气中燃烧：化合反应
氢氧化钠和盐酸反应：复分解反应
2. 写出下列物质的化学式，并标出化合价：
氯化钠（NaCl）
碳酸氢钠（NaHCO₃）
3. 写出下列化学方程式：
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
氢氧化钠和盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H₂O
4. 如何正确书写化学方程式？
答案：
1. 化合反应、复分解反应。
2. （1）NaCl：Na为+1价，Cl为-1价；（2）NaHCO₃：Na为+1价，C为+4价，H为+1价，O为-2价。
3. （1）3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄（注意条件和配平）；（2）NaOH + HCl → NaCl + H₂O（注意生成物中的气体和水不能用箭头表示）。
4. 化学方程式要正确地表达反应物和生成物的种类和数量，要遵循客观事实和遵守质量守恒定律。书写化学方程式时，要注意反应条件、气体符号、沉淀符号等细节。
初中化学笔记大全
知识点归纳
1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2. 世界上由分子构成的物质，其本身都是由元素组成的。
3. 原子是化学变化中最小的，不可再分的粒子。
4. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
5. 原子是化学变化中最小的粒子。
6. 原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子组成。
7. 原子中：质子数=核电荷数=核外电子数。相对原子质量≈质子数+中子数。
8. 离子是带电荷的原子或原子团。
9. 化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
10. 化合价原则：在化合物里正、负化合价的代数和为零。
相关例题
1. 写出下列符号所代表的含义：H2S： （1）宏观上表示硫化氢这种物质； （2）微观上表示一个硫化氢分子是由一个硫原子和一个氢原子构成的。
2. 写出下列化学式所代表的意义：S：宏观上表示硫单质；微观上表示一个硫原子。
3. 写出下列化学方程式所代表的意义：（1）镁在空气中燃烧：反应物是镁和氧气，生成物是氧化镁，反应条件是点燃；（2）二氧化碳与水反应：反应物是二氧化碳和水，生成物是碳酸，反应条件是常温下进行。
常见问题
1. 如何检验二氧化碳？将燃着的木条伸入气体中，若木条立即熄灭，证明气体是二氧化碳。
2. 如何检验氧气？用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气体是氧气。
3. 如何鉴别硬水和软水？加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少、有浮渣的是硬水。
4. 实验室制取氧气有哪些方法？加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液和二氧化锰混合物。
5. 实验室制取氧气时应注意什么？先检查装置的气密性，再装药品；先熄灭酒精灯，再取出导管等。
6. 实验室里有哪些常见气体？氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等。
7. 实验室里如何收集气体？排水集气法收集不易溶于水的气体，排空气法收集密度比空气大的气体。
8. 如何检验氧气和二氧化碳？将燃着的木条伸入气体中，若木条燃烧更旺，则为氧气；将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊则为二氧化碳。
9. 如何除去杂质？根据物质的性质选择适当的方法，注意不能引入新的杂质。
以上就是初中化学的一些知识点归纳和相关例题常见问题，希望对你有所帮助！