初中化学方程式大全总结和相关例题如下：
一、化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O
5. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2O
6. 镁条在空气中燃烧：Mg + CO2 点燃C+ MgO
二、分解反应
1. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO+ H2O+ CO2↑
3. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5.在实验室中用双氧水制氧气：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑(锌与稀硫酸反应生成氢气)
三、置换反应
1. 氢气还原氧化铜：H2+ CuOCu + H2O
例题：氢气还原氧化铜的实验过程如下：向试管里加入氧化铜粉末，再注入适量稀硫酸，混匀后，把盛有氧化铜粉末和稀硫酸的试管固定在铁架台上，并把试管口略微向下倾斜。然后用酒精灯加热。过一会儿，观察到试管里有红色物质生成。过一段时间后，试管口有水珠生成，同时有“啪”的一声，试管炸裂开来。试回答下列问题：
(1)实验开始时为什么要将试管口略微向下倾斜？答： 。
(2)为什么试管炸裂开来？答： 。
四、复分解反应
1. 碱与盐的反应(中和反应)：NaOH+ CuSO4= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO4
例题：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的现象是产生蓝色沉淀。其化学方程式为：$NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
五、其他反应类型及方程式
1. 酸与金属氧化物反应：$H_{2}SO_{4} + CuO = CuSO_{4} + H_{2}O$
例题：稀硫酸与氧化铜反应的化学方程式为$CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O$。该反应属于酸与金属氧化物反应类型。
以上是初中化学方程式大全总结和相关例题，建议在学习过程中多做题，熟悉各类方程式的书写方法和相关化学反应原理。
初中化学方程式大全总结及相关例题：
一、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
二、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
三、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O
四、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
五、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
六、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+ C高温2CO
七、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
八、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+ H2O==H2CO3
九、生石灰和水反应：CaO+ H2O==Ca(OH)2
例题：
一、根据化学方程式的计算（以二氧化碳通过灼热的碳层为例）
（1）已知碳与二氧化碳反应的化学方程式为C+CO2=高温=2CO，某兴趣小组为了验证质量守恒定律，将一定质量的木炭粉与足量的氧化铜粉末混合，充分加热至不再产生气体为止，称量剩余固体质量发现比原来减少了，质量减少的质量就是生成气体的质量。那么生成了______克一氧化碳气体。
（2）某同学用下图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊，同时看到玻璃管中有黑色物质生成，则该反应的化学方程式为______。
由于装置漏气或加热不充分等原因，石灰水没有变浑浊，则反应后生成的气体质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应前氧化铜粉末和木炭粉的质量和。
二、根据化学方程式的计算（以镁在空气中燃烧为例）
镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，若消耗了$10g$镁，则生成氧化镁的质量是多少？
答案：解：设生成氧化镁的质量为$x$。$Mg + O_{2}frac{underset{―}{点燃}}{}MgO$$24$ $40$$10g$ $x$$frac{24}{40} = frac{10g}{x}$解得$x = 20g$。答：生成氧化镁的质量是$20g$。
初中化学方程式大全总结
一、氧气的制取
高锰酸钾受热分解：2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
氯酸钾受热分解：2KClO3===(△，MnO2)2KCl+3O2↑
过氧化氢分解：H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
二、氢气的制取
锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑(常温下不反应，需加热)
三、二氧化碳的制取
大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
四、一氧化碳的制取
加热碳和氧化铜的混合物：CuO+CO==Cu+CO2(加热)
五、质量守恒定律的实验
镁带燃烧：Mg+O2==点燃MgO
红磷燃烧：4P+5O2==点燃5P2O5
六、碳的化学性质
碳在氧气中充分燃烧：C+O2==点燃CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2==点燃2CO
七、金属的化学性质
锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(置换反应)
镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(置换反应)
铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(置换反应)
铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑(常温下不反应，需加热)
八、酸的性质(共性)
盐酸的性质：与碱反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O；中和反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O；与指示剂作用：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；与金属氧化物反应：Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O。
九、碱的性质(共性)
氢氧化钠与指示剂作用：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；与非金属氧化物反应：CO3+NaOH==NaCO3+H2O；与酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O。氢氧化钙俗称熟石灰，其性质也类似盐酸和氢氧化钠，但能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀。
十、盐的性质(共性)
盐的性质包括化学性质和物理性质。化学性质主要是指金属与非金属的化学性质(如酸碱盐的反应)；物理性质主要是指物质的溶解性、颜色、气味、状态等。初中阶段主要学习复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成。初中阶段所涉及的沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸铜、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化银等。初中阶段所涉及的酸碱盐之间的复分解反应，往往以酸碱盐的性质为基础，如盐酸的性质有：与金属氧化物反应；与碱发生中和反应；与盐发生复分解反应；与指示剂作用等。氢氧化钠和氢氧化钙的性质也类似盐酸和氢氧化钠，但能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀。氯化钠的性质比较稳定，但也有一些重要的性质，如能与硝酸银溶液发生反应生成氯化银白色沉淀。这些物质之间的相互转化关系是中考的重点，也是难点。同学们一定要熟练掌握。初中阶段所涉及的酸碱盐之间的复分解反应，往往以酸碱盐的性质为基础，如碳酸钠的性质有：能与酸发生复分解反应；能与可溶性钙盐和钡盐发生复分解反应；能与酸发生中和反应；能与某些金属氧化物发生复分解反应等。同学们一定要熟练掌握。初中化学方程式总结及例题(一)一、氧气的制取 1.加热高锰酸钾制氧气 化学方程式: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O₂↑ 条件:加热 固体三角瓶 液体 气体 收集: