初中化学公式笔记及相关例题如下：
一、基本概念
1. 物质：由一种或多种元素组成的，可以分割的实物。
2. 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
3. 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
4. 原子：化学变化中的最小粒子。
5. 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
二、常见元素符号及意义
1. 氢（H）：原子序数最小的元素。
2. 氧（O）：地壳中含量最多的元素。
3. 碳（C）：常用于组成有机物的元素。
4. 钠（Na）：金属元素，主要存在于盐中。
5. 镁（Mg）：金属元素，用于制造合金等。
6. 铁（Fe）：地壳中含量居第四位，用于制造各种机械零件。
7. 铜（Cu）：紫红色金属，用于制造电线和容器。
三、化学方程式
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
相关例题：写出下列反应的化学方程式并指出反应的基本类型（化合或分解）：
（1）铁丝在氧气中燃烧： ； （ ）
（2）电解水： ； （ ）
（3）二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO3 ； （ ）
（4）碳酸氢钠受热分解：NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ ； （ ）
四、实验现象及解释
1. 镁条燃烧：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 水通电分解：两电极上有气泡产生，正极产生的气体少，负极产生的气体多。
4. 二氧化碳与水反应：生成无色无味的气体，使石蕊试液变红。
五、酸碱盐的性质及用途
1. 酸的性质：（1）使石蕊试液变红；（2）与活泼金属反应生成氢气；（3）与碱性氧化物反应生成盐和水；（4）与某些盐反应生成新酸和新盐；（5）与碱反应生成水。
2. 碱的性质：（1）使石蕊试液变蓝；（2）与非金属氧化物反应生成盐和水；（3）与酸反应生成盐和水、水和二氧化碳；（4）与盐反应生成新碱和盐；（5）与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
3. 盐的性质：（1）某些盐能与酸反应生成新盐和新酸；（2）某些盐能与碱反应生成新盐和新碱；（3）某些盐能与某些非金属氧化物反应生成新盐和新氧。
以上内容仅供参考，建议查阅相关书籍获取详细信息。
初中化学公式笔记
一、基本概念
1. 物质组成：由分子、原子、离子构成
2. 物质分类：单质、化合物（氧化物）、混合物
二、化学用语
1. 元素符号：常见元素和原子团符号
2. 化学式：表示物质组成及原子构成比例
3. 化合价：常见元素的化合价
4. 离子符号：表示离子及电荷数
相关例题
一、选择题
1. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 食盐水 B. 氧气 C. 空气 D. 澄清石灰水
2. 下列物质中，属于单质的是（ ）
A. 氧气和臭氧混合物 B. 冰和水混合物 C. 硫粉 D. 氯化钠溶液
二、填空题
1. 用化学符号表示：氮气（ ） 铁（ ） 五氧化二磷（ ） 水（ ）
2. 根据化学式计算：某物质中氧元素的质量分数为30%，求该物质的相对分子质量。
三、实验题
1. 实验室制取氧气，可采用分解过氧化氢溶液的方法，该反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑。现将3g过氧化氢溶液和二氧化锰混合，完全反应后剩余的固体质量为1g，则生成氧气的质量为______g。
注意：以上例题仅为参考，实际考试时可能略有不同。同时，请注意书写化学式和化合价时需要遵循的原则。
初中化学公式笔记
一、基本概念
1. 物质：由分子、原子、离子等微粒构成
2. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子
3. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子
二、常见物质及其性质
1. 常见金属：铁、铜、铝、镁等，颜色多为银白色或黑色，有金属光泽，导电、导热性良好
2. 非金属：碳、氢、氧、氮等，颜色多为无色或白色，具有可燃性和还原性
三、常见反应类型
1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应
2. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应
3. 置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
四、常见化学方程式
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4. 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
5. 酸与碱的中和反应：HCl + NaOH= NaCl + H2O
相关例题与常见问题
一、选择题
1. 下列物质中属于纯净物的是（ ）
A. 食盐水 B. 氧气 C. 空气 D. 矿泉水
2. 下列物质中属于单质的是（ ）
A. 水 B. 氧气和臭氧 C. 二氧化碳 D. 铁和铜的合金
二、填空题
1. 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。例如：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大。这一现象是因为空气中的氧气参加了反应。根据质量守恒定律可知，参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量=生成的氧化镁的质量。
三、计算题
1. 将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，完全反应后，所得溶液的质量比原来硫酸铜溶液的质量增加了一些。求参加反应的铁粉的质量。
【分析】根据化学方程式计算出参加反应的铁粉的质量。
【解答】设参加反应的铁粉的质量为x。
Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 固体质量增加量 56 64-56=8x x+m(CuSO4)-m(FeSO4) m(FeSO4) m(固体质量增加量) m(硫酸铜溶液) m(溶液质量增加量) m(溶液质量减少量) m(溶液质量减少量) m(溶液质量增加量) x=56g答：参加反应的铁粉的质量为56g。