初中化学公式归纳和相关例题较多，以下仅列举部分：
1. 公式：氢气+氧化铜→氢氧化铜+铜（加热） H2+CuO→Cu+H2O
例题：将20克氢气通入装有氧化铜的试管中，加热至反应完全后，冷却称量剩余固体质量为16.8克，求参加反应的氧化铜的质量。
2. 公式：锌+硫酸→硫酸锌+氢气（稀硫酸） Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
例题：将13克锌放入98克稀硫酸中，恰好完全反应，求生成氢气的质量。
3. 公式：镁+氧气→氧化镁（点燃） Mg+O2→MgO
例题：将3克镁条在点燃的条件下与二氧化碳发生反应，求生成氧化镁的质量。
4. 公式：一氧化碳+氧化铜→二氧化碳+铜（加热） CO+CuO→Cu+CO2
例题：将16克一氧化碳气体通入装有16克氧化铜的试管中，加热至不再反应，冷却后称量剩余固体质量为13.6克，求参加反应的氧化铜的质量。
以上仅是初中化学部分公式和例题，还有许多其他公式和例题需要具体问题具体分析。同时，为了更好地理解和应用化学公式，同学们还需要理解化学反应的本质，熟悉物质的性质和变化规律。
初中化学公式归纳：
一、化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
二、分解反应
1. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+ H2O+ CO2↑
三、置换反应
1. 氧化铜与氢气反应：H2 + CuO△Cu + H2O
2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
例题：
一、选择题：
1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 洁净的食盐水 B. 铜 C. 水泥砂浆 D. 天然气
解：B。
二、填空题：
1. 写出下列反应的化学方程式并注明反应的基本类型。
（1）镁在空气中燃烧：______，______反应；
（2）加热碱式碳酸铜：______，______反应。
解：（1）$Mg + O_{2}frac{underset{―}{点燃}}{}MgO$；化合反应；
（2）$Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}frac{underset{―}{加热}}{}2CuO + H_{2}O + CO_{2} uparrow$；分解反应。
初中化学公式归纳
一、基本概念
1. 物质：物质分为纯净物和混合物
2. 纯净物：由一种物质组成
3. 混合物：由两种或两种以上物质组成
4. 元素：具有相同核电荷数的一类原子总称为元素
5. 分子：保持物质化学性质的最小粒子
6. 原子：化学变化中的最小粒子
二、常见化学反应
1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质。如：C + O2 → CO2
2. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质。如：H2O → H2 + O2
3. 置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
4. 复分解反应：两种化合物相互交换离子生成两种新的化合物的反应。如：NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓
三、常见物质的性质及用途
1. 酸的性质：（1）酸溶液能使紫色石蕊试液变红；（2）酸具有通性，如与活泼金属反应生成盐和氢气；（3）酸能与碱反应生成盐和水；（4）酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。用途：酸具有酸性，用于金属除锈；制化肥；金属防腐等。
2. 碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝；（2）碱具有通性，能与酸发生中和反应生成盐和水；（3）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；（4）碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。用途：用于改良酸性土壤；处理废水；配制农药波尔多液；中和胃酸等。
四、化学式和化合价
1. 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如：H2O表示水是由氢元素和氧元素组成，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
五、常见物质的鉴别和提纯
1. 鉴别：根据物质的性质差异，通过实验现象的不同加以鉴别。如：氧气和二氧化碳的鉴别方法是用燃着的木条，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳。
例题一：如何鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液？
答案：分别取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则为氢氧化钠溶液；若溶液不变色，则为稀盐酸。
常见问题一：如何检验二氧化碳气体？
答案：将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则为二氧化碳气体。
例题二：如何提纯氯化钠溶液？
答案：加入适量硝酸钡溶液，除去硫酸根离子；再加入适量氢氧化钠溶液，除去镁离子和钙离子；过滤除去不溶物；再加入适量盐酸，除去氢氧化钠和硝酸钡；蒸发结晶得到氯化钠晶体。
常见问题二：如何鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液？
答案：分别取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则为碳酸钠溶液；若无明显现象，则为氢氧化钙溶液。