初中化学计算公式及相关例题如下：
相对原子质量=某元素符号的右下角加上该元素的原子序数。相关例题：镁的相对原子质量为24.31，则镁的原子序数为多少？答案为：原子序数为12。
化合价书写时不能忘记括号及括号内的单位，计算化合物中某元素的质量分数时，要先把化学式中各原子的个数、各原子的相对原子质量及分数的百分数都统一标准化后再代入公式计算。相关例题：某硝酸钾样品中含有硫酸钠和少量氯化钠杂质，其中含氮元素百分之五点四，则样品中含硝酸钾的质量分数为多少？
化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。相关例题：将2.3克钠放入水中，要使每100个水分子中溶有1个钠离子，需要多少克水？
混合物中某元素的质量分数=混合物中该元素的质量÷混合物的质量 × 100%。相关例题：在铜、锌混合物中铜的质量分数为a%，加稀硫酸充分反应后，锌全部溶解，生成硫酸锌溶液，若生成氢气0.2克，求原来混合物中铜的质量分数。
化学方程式的计算要注意化学方程式要配平，有关物质的相对分子质量要代入公式。解题时一定要找对数据，不能漏掉有关的物质。相关例题：加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，至完全反应，剩余固体质量为7.69克。求生成氧气的质量及原混合物中二氧化锰的质量分数。
以上内容仅供参考，建议查阅相关书籍或咨询老师获取更全面和准确的信息。
初中化学计算公式总结及相关例题：
1. 化学反应方程式计算：
【质量守恒定律】
例：将10g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求碳酸钙分解的质量分数。
2. 化学式相关计算：
【相对原子质量】
例：已知铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，某混合物中含有铁和铜，测得其中铜的质量分数为80%，求该混合物中铁的质量分数。
3. 溶液相关计算：
【溶质质量分数】
例：将一定质量的稀盐酸加入盛有10g氧化镁的烧杯中，氧化镁恰好完全反应，反应后烧杯内物质的质量比反应前减少了2.7g。求反应后所得溶液的溶质质量分数。
以上是初中化学中比较常见的计算公式及相关例题，通过这些练习，可以更好地掌握化学计算方法。
初中化学计算公式总结
一、化学反应的计算通常利用化学方程式进行
1. 反应前后的质量计算
(1)反应前后的质量差若为零，说明该变化过程没有产生气体或沉淀，该反应属于全部转化。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的质量总和不变。
二、溶质质量分数的简单计算
溶质质量分数= × 100%
三、化学方程式的计算
1. 已知物质的质量，求方程式中的系数；
2. 根据方程式中某元素的含量求该物质的质量；
3. 利用方程式求反应后生成物的质量。
例题：将含有杂质的铁粉（杂质不与酸反应，也不溶于水）10克放入一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为108.7克，计算这种铁的纯度。
分析：由于杂质不溶于水，也不与硫酸反应，所以溶液质量的增加就是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁的质量。进一步可以求算单质铁的质量，进而求算铁的纯度。
解法一：由反应前后溶液质量的增加值可知生成物中氢气的质量：
10g + 98g - 108.7g = 0.3g
设单质铁的质量为x。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.3g
56/x=2/0.3g x=8.4g
所以单质铁的纯度为：8.4g/10g × 100%=84%
解法二：由化学方程式可知：参加反应的硫酸的质量为：
98g/(2/0.3g)=147.5g
则稀硫酸的质量为：147.5g-8.4g=139.7g
所以稀硫酸中溶质的质量分数为：14.7%
例题：某石灰石样品中含有少量杂质碳酸钙（杂质不与酸反应，也不溶于水）。某兴趣小组为了测定该石灰石的纯度，取样品12.5克放入烧杯中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体为止（杂质不溶于水且不与盐酸反应），实验数据如下表所示。求该石灰石样品的纯度。
【分析】根据生成的二氧化碳的质量求算碳酸钙的质量，进而求算石灰石样品的纯度。
【解答】解：设样品中碳酸钙的质量为$x$。$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} uparrow$$100$ $44$$x$ $4.4g$$frac{100}{44} = frac{x}{4.4g}$$x = 10g$石灰石样品的纯度为：$frac{10g}{12.5g} times 100% = 80%$答：石灰石样品的纯度为$80%$。常见问题：初中化学计算中需要注意哪些事项？答：初中化学计算中需要注意以下事项：一是要认真审题，理解题意；二是要正确书写化学方程式，准确计算有关量；三是要根据实际情况选择合适的计算方法，如平均值法、极值法等；四是要正确书写结论，结果准确可靠。