以下是一道初中化学流程竞赛题的例题以及解答：
题目：假设我们有一瓶含有一定量氯化钠的溶液，现在我们要通过添加某种物质来除去其中的碳酸钠。请设计一个实验流程。
解答：
1. 首先，我们需要确定要添加的物质，通常我们会选择酸，因为酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳和水，而不会影响氯化钠。
2. 接下来，我们可以通过滴定法来测定添加的酸量是否合适。具体步骤如下：
a. 取一定量的待测溶液放入烧杯中。
b. 加入一定量的酸，充分搅拌后静置。
c. 用滴定管取一定量的未知待测液于滴定管中，向另一份待测溶液中滴加未知待测液，直到不再产生气泡为止。
d. 记录下滴定管中的未知待测液的体积，即为添加的酸的体积。
e. 根据酸的体积和已知的氯化钠和碳酸钠的化学计量比，计算出反应后溶液中碳酸钠的浓度。
f. 如果碳酸钠浓度低于一定值，则说明添加的酸量合适，可以除去碳酸钠。
以上就是一个基本的实验流程设计。当然，实际操作中还需要考虑一些其他因素，比如仪器的精确度、操作的规范性等。
例题及解答只是流程竞赛题的一个简单示例，流程竞赛题通常会涉及到多个步骤和各种可能的情况，需要参赛者具备扎实的化学知识和灵活的思维能力。
初中化学流程竞赛题及例题
题目：从海水中提取镁的流程
流程：
1. 将海水浓缩，加入石灰乳，沉淀出氢氧化镁。
2. 将氢氧化镁加热分解，得到无水氧化镁。
3. 将无水氧化镁加入盐酸得到氯化镁。
4. 将氯化镁加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，再加热分解得到无水氯化镁。
例题：某工厂需要镁来生产金属材料，他们从海水中提取镁的流程如下：
1. 将海水浓缩。
2. 加入石灰乳沉淀出氢氧化镁。
3. 将氢氧化镁加热分解得到无水氧化镁。
4. 将无水氧化镁加入盐酸得到氯化镁。
5. 将氯化镁加入二氧化碳中，得到氢氧化镁沉淀，再加热分解得到无水氯化镁。
6. 将无水氯化镁再次加入石灰乳中，循环使用。
解题思路：根据题目给出的流程，需要掌握各个步骤中的化学反应和物质变化，并能够根据实际情况进行适当的调整和优化。同时，还需要注意题目中的限制条件和注意事项。
初中化学流程竞赛题和相关例题常见问题
一、流程题常见问题
1. 流程题中涉及的物质变化较多，学生容易混淆，导致答题错误。
2. 流程题中涉及的化学方程式较多，学生容易漏写或错写。
3. 流程题中涉及的实验操作较多，学生容易混淆，导致答题错误。
二、例题
【例题】某化学兴趣小组对某炼铁厂的生铁样品进行了探究。他们称取了5.7g生铁样品放入烧杯中，并向其中加入了95.7g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参与反应），反应过程中产生了大量的气体，测得实验数据如下：
反应前：烧杯+稀硫酸：95.7g+样品5.7g
反应后：烧杯+稀硫酸：101g+剩余固体4.3g
请回答下列问题：
（1）生铁样品中铁的质量为______g。
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【分析】
（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：$95.7g + 5.7g - 101g = 0.3g$。根据化学方程式计算出硫酸亚铁的质量，再利用质量守恒定律求出反应后所得溶液的质量，进而求出溶质的质量分数。
（2）根据化学方程式计算时，一定注意对应关系。
【解答】
（1）解：设生成硫酸亚铁的质量为$x$，参加反应的铁的质量为$y$。$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2} uparrow$$56$ $152$ $2$$y$ $x$ $0.3g$$frac{56}{2} = frac{y}{0.3g}$$frac{x}{2} = frac{y}{5.7g}$$x = 22.6g$反应后所得溶液中溶质的质量分数为$frac{22.6g}{4.3g + 95.7g - 0.3g} times 100% = 23%$答：（1）生铁样品中铁的质量为$5.7g$；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为$23%$。
三、注意事项
1. 化学方程式要配平，相关物质的质量要正确书写。
2. 根据化学方程式计算时，要选择正确的物质质量代入计算。
3. 根据质量守恒定律求出生成氢气的质量时，要注意对应关系。
4. 计算溶液质量时，要扣除不溶物的质量。