初中化学重难点知识点及例题如下：
知识点一：物质的变化和性质
1. 物质的变化和性质属于化学基本概念。
2. 物质的化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
3. 化学变化的基本特征是有新物质生成。
例题：下列描述属于物质的化学性质的是（ ）
A. 浓盐酸易挥发 B. 氢气难溶于水 C. 铁能在潮湿的空气中生锈 D. 石蜡受热熔化
知识点二：分子、原子和离子
1. 分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
2. 分子是由原子构成的，而离子是通过得失电子形成的。
例题：下列叙述正确的是（ ）
A. 原子是不能再分的粒子
B. 分子是保持物质性质的一种粒子
C. 分子、原子和离子都能直接构成物质
D. 只有带电的粒子才是离子
知识点三：物质的组成和结构
1. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
2. 原子的原子核是由质子和中子构成的。
例题：下列叙述中，正确的是（ ）
A. 相对原子质量就是原子的实际质量
B. 原子是构成物质的最小微粒
C. 在原子里，质子数等于中子数和电子数之和
D. 相对原子质量≈质子数+中子数（注：此式适用于大部分元素，但不适用于某些中子质量较大的元素）
知识点四：物质的分类
1. 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
2. 单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
例题：下列各组物质中，前者属于单质、后者属于化合物的是（ ）
A. 氧气 水 B. 红磷 空气 C. 氯化钠 水 D. 铁粉 二氧化碳
知识点五：质量守恒定律及其应用
1. 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。这就是质量守恒定律。
2. 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后物质的质量相等。这是因为化学反应前后，构成物质的各微粒的数目没有改变。
例题：镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，有人说这是不遵守质量守恒定律的。你认为对吗？为什么？
以上是对初中化学重难点知识点的总结，建议根据老师的讲解和课本的知识点进行理解和记忆。同时，多做一些相关练习题，以加深对知识点的理解和掌握。
初中化学重难点知识点总结：
1. 物质的分类、组成、结构和性质；
2. 物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数；
3. 酸碱盐的性质；
4. 化学方程式的书写和配平；
5. 复分解反应发生的条件；
6. 金属活动性顺序及其应用；
7. 质量守恒定律及其应用。
相关例题：
1. 判断纯净物和混合物。纯净物是由一种物质组成的，如氧气、二氧化碳；混合物是由多种物质组成的，如空气、溶液。
2. 书写化学方程式时，要注意配平、条件、箭头的使用。例如，镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO。
3. 复分解反应发生的条件是：生成沉淀或生成气体或生成水。例如，盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O；盐酸与铁锈反应：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
以上内容仅供参考，建议查阅相关书籍和习题，以获取更全面更准确的信息。
初中化学重难点知识点总结
一、化学实验基本操作
1. 固体物质溶解常用仪器：烧杯、玻璃棒、玻璃棒（作用是搅拌，加速溶解）、胶头滴管。
2. 固体物质溶解的操作步骤：
（1）称量与溶解
（2）将药品装入烧杯
（3）用玻璃棒搅拌
（4）将烧杯放在天平上称量
（5）将烧杯放在纸上称量
（6）盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处
二、化学式与化合价
1. 化学式的意义：宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；微观意义：表示该物质的一个分子；表示该物质的一个分子由几个原子构成，符号前面的数字表示几个分子。
2. 化合价表示原子之间互相化合的数目，单质中元素化合价为零。化合物中正负化合价代数和为零。
三、质量守恒定律
1. 质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。
2. 质量守恒定律的适用范围：化学变化。
3. 不能利用质量守恒定律解释的现象：物理变化和物质在空气中的燃烧。
四、溶液的组成及溶质的质量分数
溶质的质量分数= frac{溶质质量}{溶液质量} × 100%溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。溶质可以是固体、液体或气体。溶剂不一定都是水，可以是液体或气体。
例题：某同学在配制5%的氯化钠溶液时，发现溶质的质量分数偏小，其可能原因是（ ）
A. 氯化钠固体中含杂质 B. 量取水的体积时，俯视读数 C. 装瓶时，有少量溶液洒出 D. 装瓶时倒出的氯化钠溶液部分变质
常见问题：溶液配制中可能出现的误差分析，掌握固体溶质配制溶液的操作步骤和误差分析的方法。
以上就是初中化学的重难点知识点总结，通过梳理知识要点和例题解析，希望能帮助你更好地理解和掌握这些重难点知识。