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相关例题：
题目：在密闭容器中，一定条件下，发生反应：2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)。已知NO和O2的起始浓度均为2mol/L，经测定反应到达平衡时NO2浓度为0.6mol/L。求该反应的平衡常数。
解答：
首先，我们需要根据已知条件求出反应达到平衡时各物质的浓度，再代入平衡常数的计算公式进行求解。
已知初始时NO和O2的浓度均为2mol/L，经过一段时间后，测得NO2浓度为0.6mol/L。由于该反应为可逆反应，因此反应物和生成物不可能完全转化，所以我们可以根据化学平衡常数的定义来求解。
设反应达到平衡时NO的浓度为x，则有：
初始时：NO = 2mol/L，O2 = 2mol/L
平衡时：NO = x，O2 = (2-x)，NO2 = 0.6mol/L
根据化学方程式可得：
(x + 0.6) / (2-x) = 2 / (2+1)
解得x = 0.75mol/L
因此，反应达到平衡时各物质的浓度为：NO = 0.75mol/L，O2 = 1.3mol/L，NO2 = 0.6mol/L。
根据平衡常数的定义，可得到：K = c(NO2)^2 / (c(NO) c(O2)) = (0.6^2) / (0.75 1.3) = 0.36
所以该反应的平衡常数为K = 0.36。
解析：
本题主要考查化学平衡常数的计算，需要掌握化学平衡常数的定义和计算方法。在化学反应达到平衡时，各物质的浓度不再随时间的变化而变化，此时各物质的浓度乘积（或其反比）即为平衡常数。本题中已知了反应达到平衡时NO2的浓度，因此可以根据化学方程式求出其他物质的浓度，再代入平衡常数的计算公式进行求解。解题的关键在于正确分析化学方程式中各物质的比例关系，并能够根据已知条件正确求出各物质的浓度。
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