- 高考化学配合物理论
高考化学配合物理论的知识点包括：
1. 配合物的概念：配体和配位体，中心原子（离子）和配体之间的结合是静电作用，配合物也叫络合物。
2. 配合物的实例：如乙二胺四乙酸（EDTA）与钙离子或铜离子形成的络合物。
3. 配合物的立体结构：可通过实验测定络合物中心原子的轨道杂化方式来判断其立体构型，还可以用晶体场理论来描述。
4. 配合物在日常生活中的应用：如六水合氯化铁的铁是+3价，六水合氯化钴的钴是+3价，在吸铁石中含有铁钴镍这三种元素形成的络合物。
此外，配合物在分析化学和有机化学中也有应用。配合物通常由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由中心原子提供电子。配合物在自然界中分布广泛，如天然矿物中许多钛、锌、铝等金属配合物。
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相关例题：
题目：写出铜(II)离子与氨分子形成的配合物的化学式，并标出电子的成键情况。
解答：
配合物化学式：［Cu(NH₃)₄］²⁺
电子成键情况：
Cu 2s² 2p¹ 3d¹
NH₃ 2s² 2p³
在配合物［Cu(NH₃)₄］²⁺中，铜离子提供了空轨道，而氨分子提供了孤对电子。一个氨分子与铜离子形成配位键，电子从氨分子转移到铜离子，使铜离子达到全充满的稳定状态。因此，配合物的化学式为［Cu(NH₃)₄］²⁺。
希望这个例子能够帮助你理解配合物理论。
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