- 热力学五大定律
热力学五大定律包括：
1. 热力学第一定律，也称能量守恒定律，即热力系内物质的能量在状态变化时，其总能量保持不变。
2. 热力学第二定律，也称熵增加定律，即在一个封闭系统中，热量只能从高温物体流向低温物体，不可能反过来流动。
3. 热力学第三定律，是对绝对零度下仍存在的热力学系统的量子效应的描述。
另外还有热力学第零定律、第四定律和第五定律，这些定律共同描述了热力学的规律。
以上信息仅供参考，如果需要了解更多信息，建议查阅相关书籍和文献。
相关例题：
题目：一个封闭的容器内有1升空气，温度为27摄氏度。现在对容器进行加热，使温度升高到107摄氏度。在这个过程中，容器内的空气体积膨胀了5升。
现在我们需要求出在这个过程中，容器内的空气对外界做了多少功。
解答：
在这个过程中，由于空气体积膨胀，所以需要外界对它做功。假设容器壁的面积为S，那么在这个过程中，容器壁对空气做的功为：
W = -pΔV = -p(V2 - V1) = -p(5L) = -5pL
由于容器是封闭的，所以这个功只能由外界对空气做。而空气的温度从27度升高到107度，需要吸收热量Q = cV(T2 - T1) = cv(V2 - 1L)(T2 - 273)
其中，c是空气的比热容，V是空气的体积，T2是最终温度，T1是初始温度。
由于热力学第一定律，我们得到：W + Q = ΔU
ΔU是系统的内能变化量。由于系统是封闭的，所以系统的内能只与温度有关。因此，ΔU = cVΔT = cv(V2 - V1)(T2 - T1)
将上述两个公式带入得到：-5pL + Q = cv(V2 - 1L)(T2 - 273)
解这个方程可以得到Q的值。
所以，在这个过程中，容器内的空气对外界做的功为：Q + W = Q + cv(V2 - V1)(T2 - T1) + 5pL
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