- 分子动理论是哪本
分子动理论是意大利物理学家阿伏伽德罗在1857年提出的，他认为分子是能独立存在并保持物质化学性质的最小微粒。随着科学的发展，人们逐渐认识到它是一种特殊的粒子，分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
此外，分子动理论还包括：
1. 物质是由大量分子组成的，单个的分子没有保持物体的化学性质。
2. 分子在永不停息地做无规则运动，这种运动也叫作热运动。
3. 分子间存在相互作用的引力和斥力。
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相关例题：
问题：在一定温度下，向一容器为1L的密闭容器中加入1mol的氧气和2mol的氮气，经过一段时间的反应后，测得混合气体的压强为原来的7/8，求这段时间内该反应的化学反应速率。
P = nRT/V
其中P为压强，n为物质的量，R为气体常数，T为温度，V为体积。
P1 = P2 = P3 = 7/8P0
n1 = n2 + n3
其中P0为大气压强，P2为反应后的压强，n2为氧气物质的量，n3为氮气物质的量。
根据反应方程式可得：
2N2 + O2 ⇌ 2NO
n2 = n4
其中n4为氮气反应后的物质的量。
7/8P0 = (n1 + n4)RT/V = (1 + n4)RT/V
V1 = V2 = V3 = V4 = 1L
7/8RT = (1 + n4)RT
解得：n4 = 0.5mol
根据反应速率公式v = k[反应物]·[产物]，其中k为反应速率常数，可将反应速率表示为：v = k(N2)·(O2)^-1·(NO)^-1。由于反应前后氮气和氧气的化学计量数不变，因此可将反应速率表示为：v = k(N2)·(O2)^-0.5·(NO)^-0.5。将已知数据代入可得：v = 0.5mol/(L·min)。
因此，该反应在这段时间内的化学反应速率为0.5mol/(L·min)。
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