- 物理气体压强公式
物理气体压强公式有：
1. 玻意尔定律：pv=恒量，恒量等于一个确定的常数。当温度不太低，压力不太大时，一切气体的摩尔体积和分子体积的比值可以认为是已知的，所以可以认为气体分子之间的平均距离是相等的。
2. 查理定律：等容热效应与温度成正比。查理定律的数学表达式为：V1/T1=V2/T2。
3. 盖吕萨克定律：等温膨胀过程中压强与体积成反比。盖吕萨克定律的数学表达式为：p1/V1=p2/V2。
此外，气体压强的公式还有理想气体状态方程：pV = nRT和克拉珀龙方程等。具体公式的使用需要根据实际情况进行选择。
相关例题：
pV = nRT
其中，p 是压强，V 是体积，n 是物质的量，R 是气体常数，T 是温度（以开尔文为单位）。
假设有一个容积为 1 L 的密闭容器，其中充满了温度为 25℃ 的理想气体。初始时刻，气体的压强为 101 kPa。经过一段时间后，气体的体积膨胀到了 1.5 L。
初始时刻：pV = nRT
即 101 kPa × 1 L = n × 273.15 K × 25℃
解得：n = 2.8 × 10^23 摩尔
一段时间后：p'V = n'RT
即 p' × (1.5 L) = (n + n') × 273.15 K
将初始时刻的数值代入，可得：p' = (2.8 × 10^23 + n') × 101 kPa / 1.5 L
解得：n' = 4.6 × 10^23 摩尔
根据题目要求，需要求出这段时间内气体压强的变化量。根据公式 p' - p = (n - n')R(T/V) 可得：
Δp = (n - n')R(T/V) = (2.8 × 10^23 - 4.6 × 10^23) × 8.315 J/(mol·K) × (273.15 K / 1.5 L) = - 77 kPa
所以，这段时间内气体的压强减少了 -77 kPa。即气体压强降低了 -77 kPa。
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