- 物理热力学定律
物理热力学定律主要包括以下三个定律：
1. 热力学第一定律，也被称为能量守恒定律。这个定律阐述了热能与其他形式能量（如机械能、电能）之间的转换，表明了物体内能的增加或减少，即物体内能的增加量等于外界向物体传递的热量与物体对外界做的功之和。
2. 热力学第二定律，也被称为熵增加原理。这个定律描述了自然过程发生的不可逆性，也就是说，在一个封闭系统中，热量总是从高温物体流向低温物体，或者从热的物体流向冷的物体，这个过程总是伴随着能量的降低和熵的增加。
3. 热力学第三定律指出，物理常数（如金属的电阻、水的沸点等）对所有物理系统都是一致的。
这些定律在物理学中具有非常重要的地位，是理解许多自然现象的基础。
相关例题：
题目：一个密闭的容器内有大量气体，温度从T1升高到T2，求容器内气体分子的平均动能的变化。
解答：
P(V-nRT) = nCv,m(T) △T
其中，P为气体压强，V为气体体积，n为气体分子数，R为气体常数，Cv,m为气体分子平均动能乘热容，△T为温度变化量。
由于题目中只给出了温度的变化量，因此我们无法直接求出气体分子的平均动能。但是，我们可以根据理想气体状态方程和热力学第一定律的关系，求出气体分子平均动能的变化量。具体来说，我们需要知道气体在升温过程中体积的变化量ΔV和压强P的变化量ΔP。
假设容器体积不变，则ΔV=0。根据理想气体状态方程P(V-ΔV)=nRT，可得ΔP=nRT。因此，ΔP/P=nRΔT/P。
根据热力学第一定律，ΔU=W+Q，其中W为外界对系统做的功，Q为系统对外界释放的热量。由于容器密闭且无外界做功，因此ΔU=nCv,m(T1-T2)。
将以上两个公式代入原公式中，可得：
PΔP = nCv,m(T1-T2)
化简后可得：
ΔE=nCv,m(T1-T2)
其中ΔE为气体分子平均动能的变化量。
综上所述，当温度从T1升高到T2时，容器内气体分子的平均动能将增加nCv,m(T1-T2)。
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