- 黄浦2022物理一模高三
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相关例题：
题目：
步骤一：向废水中逐滴加入NaOH溶液，当观察到废水的颜色变为蓝色时停止加入NaOH溶液，此时溶液中主要存在的离子是_____。
步骤二：将步骤一中的溶液进行过滤，取滤液，向滤液中加入过量的稀盐酸，目的是____。
步骤三：将步骤二中的溶液进行蒸发结晶，得到金属铜和另一种物质。
问题：
1. 步骤一中加入的NaOH溶液的量应如何控制？为什么？
2. 步骤二中加入盐酸的目的是什么？能否用稀硫酸代替盐酸？
3. 写出步骤三中发生反应的化学方程式。
答案：
步骤一：废水中逐滴加入NaOH溶液，当观察到废水的颜色变为蓝色时停止加入NaOH溶液。此时溶液中主要存在的离子是：Na⁺、Cl⁻、Fe²⁺、Cu²⁺。
步骤二：将步骤一中的溶液进行过滤，取滤液，向滤液中加入过量的稀盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠和稀硫酸。
步骤三：金属铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气，化学方程式为：Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂↑。
问题：
1. 氢氧化钠溶液的量应控制为适量或过量。因为如果氢氧化钠溶液不足，则不能完全沉淀硫酸铜，如果氢氧化钠溶液过量，则引入了新的杂质钠离子。
2. 加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和稀硫酸。不能使用稀硫酸代替盐酸，因为稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，会影响铜的回收。
3. 步骤三中发生反应的化学方程式为：Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂↑。
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