- 高三物理氢原子能级图片
高三物理氢原子能级图如下：
氢原子第一能级。
氢原子第二能级。
氢原子第三能级。
……
此外，氢原子的四个量子化轨道（能级图）如下：
基态（n = 1）：1s^2 (两个电子在1s轨道上)
激发态（n = 2）：2s1 (两个电子在2s轨道上，其中一个电子向2p轨道跃迁)
激发态（n = 3）：2s2、2p1、2p3 (三个电子在2s轨道上，一个电子在两个2p轨道上)
以上信息仅供参考，建议咨询高中教师获取更准确的信息。
相关例题：
题目：氢原子能级图
【题目描述】
| 能级序号 | 能级名称 | 能级能量（电子伏特） |
| --- | --- | --- |
| 1 | 基态（最低能级） | -13.6 eV |
| 2 | 激发态（第二能级） | -3.4 eV |
| 3 | 激发态（第三能级） | -1.51 eV |
| ... | ... | ... |
【问题】
假设一个氢原子从基态跃迁到激发态，已知该原子从基态跃迁到第二能级的能量为ΔE1，从基态跃迁到第三能级的能量为ΔE2，请计算该原子从基态跃迁到第四能级的能量。
【答案】
根据氢原子能级图，我们可以知道基态到第四能级的能量等于所有比基态高的能级能量之和减去基态能量。具体来说：
E4 = E2 + ΔE1 + ΔE2 + (n-1)hc^2 / 2(mee)
其中，n表示能级序号，m和h分别是电子的质量和光速，e是电子电荷量。带入已知量可得：
E4 = -3.4 eV + (-3.4 eV + 1.51 eV) + ΔE2 + (4-1) × 1.6 × 10^-19 J·s
解得：E4 = -0.8 eV + ΔE2
因此，该原子从基态跃迁到第四能级的能量为ΔE2 eV。
【解释】
这个问题的关键在于理解氢原子能级图，并能够根据题目给出的信息进行能量计算。根据题目中的信息，我们可以知道基态到第二能级的能量为ΔE1 eV，基态到第三能级的能量为ΔE2 eV。因此，我们需要求出从基态跃迁到第四能级的能量，即所有比基态高的能级能量之和减去基态能量。通过带入公式并求解ΔE2 eV，就可以得到答案。
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