- 高考化学配合物理论
高考化学配合物理论的知识点有：
1. 配合物又称络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。
2. 含有配位键的化合物是配合物。配合物是由内界和外界两部分组成的，内界为配合物的中心原子和配位体，是配合物的特征部分；外界供配合的普通离子。
3. 配合物在中学化学中涉及的很少，但却是中学化学的重要知识，它是中学化学难点之一。
以上就是高考化学配合物理论的知识点，希望对你有所帮助。
相关例题：
题目：写出铜(II)离子与氨分子形成的配合物的化学式，并标出电子的成键情况。
解答：
配合物化学式： [Cu(NH₃)₄]²⁺
电子成键情况：
铜离子为29号元素，其3d轨道电子排布为半充满状态，较为稳定。氨分子中氮原子的2p轨道上有孤对电子。当铜离子与氨分子形成配合物时，铜离子提供空3d轨道，与氨分子的2p孤对电子形成配位键，从而将孤对电子填入轨道，使配合物更加稳定。
在 [Cu(NH₃)₄]²⁺ 中，铜离子提供空3d轨道，与四个氨分子中的孤对电子形成配位键，每个氨分子提供一对孤对电子。因此，配合物的化学式为 [Cu(NH₃)₄]²⁺。
希望这个例子能够帮助你理解配合物理论。
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