- 高考化学配合物理论
高考化学配合物理论的知识点有：
1. 配合物又称络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体中原子或离子提供空轨道。
2. 配合物的形成有四面体配合物、夹心配合物、平面正方形配合物、八面体配合物等。
3. 内界和外界是配合物组成的两个部分。内界是配合物中中心原子或离子与配位体结合的部位，是配合物的基本组成单位；外界是内界之外，与溶液接触的其它部分。
以上只是配合物理论的一部分，建议查阅相关书籍或咨询化学老师了解更多内容。
相关例题：
题目：写出铜(II)离子与氨分子形成的配合物的化学式，并标出电子的成键情况。
解答：
配合物化学式：［Cu(NH₃)₄］²⁺
电子成键情况：
Cu 2s2 2p1
NH₃ 2s2 2px1 2py1 2pz0
中心离子是铜离子，提供空轨道，配体氨分子提供孤对电子。在形成配合物时，铜离子首先与四个氨分子中的一对孤对电子配位形成四配位的配合物，其结构对称。
在上述配合物中，铜离子提供两个空轨道，每个氨分子提供一对孤对电子，共四个配位键。此外，阳离子和阴离子之间还存在有共享的电子对，这是由氨分子的质子化产生的。
希望这个例子能帮助你理解配合物理论。
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