- 高考化学配合物理论
高考化学配合物理论的知识点包括：
1. 配合物的概念：配体和配位体，中心原子（离子）和配体之间的结合是静电作用，配合物也叫络合物。
2. 配合物的实例：乙二胺四乙酸（EDTA）和乙二胺四乙酸二钠（EDTA·2Na）。
3. 配合物的立体构型：中心原子（离子）的价电子对和配位体提供的电子对共同组成配合键，配合物具有一定的空间构型。
4. 配合物的应用：如乙二胺四乙酸及其盐是一种重要的螯合剂，可以与多种金属离子形成各种不同颜色的金属络合物。
5. 配合物在生活中的应用：如补血剂中铁的存在形式通常是亚铁离子，可以被维生素C还原为三价铁离子，这里的维生素C起还原剂的作用，可以将亚铁离子转化为配合物。
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相关例题：
题目：写出铜(II)离子与氨分子形成的配合物的化学式，并标出电子对的偏向。
解答：
配合物化学式：［Cu(NH₃)₄］²⁺
电子对偏向：铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤对电子，电子对偏向铜离子。
在配合物［Cu(NH₃)₄］²⁺中，铜离子是中心原子，氨分子是配体。铜离子有四个空轨道，可以接受四个配体中的四个孤对电子，形成四个配位键。由于铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤对电子，因此电子对偏向铜离子。
希望这个例题能够帮助你理解配合物理论。
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