- 江苏高考物理345
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相关例题：
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例题：
【题目】某工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为了回收利用，欲用20%的稀盐酸与废水中含有的氢氧化钠发生反应。现有质量分数为37%的盐酸（密度为1.18g/cm³）20mL，需要用多少毫升的水来稀释？
【分析】
1. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H₂O。
2. 根据化学方程式，可求出氢氧化钠的质量和稀盐酸的质量。
3. 根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差即为加入的水的质量。
【解答】
设需要加入水的质量为x。
已知稀盐酸的质量为：$(20mL times 1.18g/cm^{3) times 37% = 86.76g$）
已知氢氧化钠的质量为：$86.76g times 20% = 17.35g$
根据化学方程式可得：
$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$
$40$ $36.5$
$17.35g$ $y$
$y = 14.97g$
反应后溶液的质量为：$86.76g + x = (86.76g + x)$
反应后溶液中水的质量为：$(86.76g - 14.97g) = 71.79g$
根据质量守恒定律可得：$V = frac{m_{水}}{p_{水}} = frac{71.79g}{1g/mL} = 71.79mL$
答：需要加入水稀释到$71.79mL$。
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