初三化学方程式及相关例题如下：
化合反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4。
3. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO + O2点燃CO2。
分解反应：
4. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑。
5. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+ H2O+ CO2↑。
置换反应：
6. 氧化铜与氢气反应：H2 + CuO加热Cu + H2O。
7. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu。
其它反应：
8. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O。
9. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O= CuSO4·5H2O。
例题：
1. (07广州模拟)某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸逐滴滴入样品中至恰好完全反应，测得烧杯中剩余物的质量为69.76g。求黄铜样品中锌的质量分数。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量，进而求算黄铜样品中锌的质量分数。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为$10g + 60g - 69.76g = 0.24g$；设黄铜样品中锌的质量为$x$。$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} uparrow$$65$ $2$$x$ $0.24g$$frac{65}{2} = frac{x}{0.24g}$解得$x = 7.8g$所以黄铜样品中锌的质量分数为$frac{7.8g}{10g} times 100% = 78%$答：黄铜样品中锌的质量分数为$78%$。
以上就是一些初三化学方程式及其相关例题的介绍，希望对你有所帮助。请注意，化学方程式的学习需要耐心和恒心，建议多做笔记，多练习，以加深理解和记忆。
初三化学方程式汇总：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4。
3. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2。
4. 氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O。
相关例题：
1. 化学方程式：C + O2点燃CO2的含义是（）。
A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B. 碳和氧气反应时，氧气有剩余C. 碳和氧气反应时，氧气有不足的情况D. 碳和氧气反应时，没有发生点燃现象
2. 化学方程式：C + O2点燃CO2中，C、O分别代表（）
A. 碳元素、氧元素B. 单质碳、氧气C. 单质碳、二氧化碳D. 碳单质、氧单质
以上是初三化学方程式汇总和相关例题的简单介绍。请注意，这些方程式和例题只是为了帮助你更好地理解和掌握化学知识，实际应用中还需要结合具体的反应条件、物质状态等因素进行考虑。
初三化学方程式汇总
一、氧气的制取
1. 加热高锰酸钾制取氧气
2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气的制取
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
三、二氧化碳的制取
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
四、一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO(高温)===Cu+CO2
五、质量守恒定律的应用
C2H5OH+3O2(点燃)→2CO2+3H2O
六、酸的性质（1）与指示剂反应
紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
七、碱的性质（1）与指示剂反应
紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变蓝色。
八、盐的性质（1）酸碱中和反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
九、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）
Fe2O3+3CO(高温)====2Fe+3CO2↑
十、实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
相关例题：实验室常用大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，现用16g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？同时生成多少克氯化钙？
常见问题：在化学方程式的计算中，需要注意哪些问题？如何根据化学方程式进行计算？计算时需要哪些数据？如何根据数据选择合适的化学方程式进行计算？