初三化学方程式及相关例题如下：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
镁条燃烧产生耀眼的强光，发出白光，生成白色固体氧化镁。
例题：某同学用右图所示装置做镁条在空气中燃烧的实验（夹持仪器已略去）。
①实验现象是______。
②写出镁条在空气中燃烧的化学方程式：______。
2. 铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体四氧化三铁。
例题：某同学在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶炸裂了，其原因是______。
3. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O
黑色氧化铜逐渐变为红色物质铜。
例题：某同学在做氢气还原氧化铜的实验时，先加热后通氢气的后果是______。
4. 实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
例题：某同学用右图所示装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，导管口处发生的现象是______，反应的化学方程式为______。
5. 实验室制取氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
实验室常用二氧化锰作催化剂，加快过氧化氢分解的速率。
例题：某同学用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束时先熄灭酒精灯后将导管从水槽中取出可能导致的后果是______。
6. 酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
例题：用酚酞试液和石蕊试液分别滴加到稀硫酸中溶液都呈无色，由此推断，这两种溶液呈中性还是酸性？为什么？答：______。
以上就是初三化学方程式及相关例题，供您参考。建议在学习过程中要注重理解记忆，方程式要经常复习，这样有助于加深记忆。
初三化学方程式及例题：
一、化学方程式
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
4. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
5. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O
6. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑
7. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
8. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
二、例题
例1：镁条在空气中燃烧的化学方程式为：
解：根据质量守恒定律，反应前后的元素种类和原子的种类及数目不变，反应物中：镁、氧、氢、碳的原子个数为：2、4、4、0；生成物中：镁、氧、氢、碳的原子个数为：0、0、4、0；所以化学方程式为：$Mg + O_{2}frac{underset{―}{点燃}}{mspace{2mu}}MgO$。
例2：加热分解$KMnO_{4}$的化学方程式为：
解：根据质量守恒定律，反应前后元素种类和原子的种类及数目不变，反应物中：钾、锰、氧的原子个数为：1、5、4；生成物中：锰的原子个数为：1，氧的原子个数为：3；所以化学方程式为$KMnO_{4}frac{underset{―}{加热}}}{mspace{2mu}}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} uparrow$。
例3：实验室用双氧水制取氧气化学方程式为：
解：根据质量守恒定律，反应前后元素种类和原子的种类及数目不变，反应物中：氢、氧的原子个数为：4、6；生成物中只有氧气，氧的原子个数为：3；所以化学方程式为$H_{2}O_{2}frac{underset{―}{二氧化锰}}{mspace{2mu}}H_{2}O + O_{2} uparrow$。
初三化学方程式是初三化学学习的重要内容，包括但不限于以下常见的化学方程式：
1. 氧气在点燃的条件下，与硫反应生成二氧化硫：S + O2 → SO2
2. 氢气在点燃的条件下，与氯气反应生成氯化氢：H2 + Cl2 → 2HCl
3. 镁在点燃的条件下，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳：Mg + CO2 → MgO + C
4. 碳在高温的条件下，与二氧化碳反应生成一氧化碳：C + CO2 → 2CO
5. 铁在点燃的条件下，与氧气反应生成四氧化三铁：3Fe + 2O2 → Fe3O4
6. 铝在常温下，与氧气反应生成氧化铝：4Al + 3O2 → 2Al2O3
7. 酸与碱的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O
8. 酸与金属氧化物的反应：H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
9. 碱与盐的反应：NaOH + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑+ H2O
这些方程式的学习和理解是初三化学学习的基础，对于后续的化学实验和计算都非常重要。
对于这些方程式的记忆和应用，可以采取以下方法：
1. 理解化学反应的原理，知道反应物和生成物的化学式，以及反应的条件和类型。
2. 通过反复练习和记忆，加强对这些方程式的记忆和应用。
3. 通过化学实验来理解和记忆这些方程式，例如通过观察酸碱中和反应的实验来理解这个方程式的含义。
例题和常见问题可以帮助理解和应用这些方程式。例题可以包括各种类型的化学题，例如选择题、填空题和计算题，通过解答这些题目来巩固对这些方程式的理解和应用。常见问题可以包括对化学方程式含义的疑问和误用，通过回答这些问题来纠正对这些方程式的错误理解。
需要注意的是，化学方程式的书写和配平是化学学习的基本技能之一，需要反复练习和纠正错误。同时，需要注意化学方程式的正确性和准确性，避免因为错误而导致的错误答案。