初三化学竞赛题及相关例题：
题目：
某化学兴趣小组为了测定某生铁样品中单质铁的质量分数，取生铁样品6g放入烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，至不再有气泡产生，共消耗稀硫酸100g。请完成下列问题：
（1）该生铁样品中单质铁的质量分数是多少？
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数。
例题：
【解题思路】
（1）根据化学方程式计算单质铁的质量分数时，需要已知稀硫酸和生铁样品的质量以及生成氢气的质量。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此可求出生成氢气的质量。
（2）根据化学方程式计算时，需要已知生成硫酸亚铁的质量和生成的氢气的质量。根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为稀硫酸和单质铁的质量之和减去生成的氢气的质量。根据化学方程式可求出硫酸亚铁的质量，进而求得溶液的溶质质量分数。
【解题过程】
（1）解：设单质铁的质量分数为x。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
6g 100g-x
56/98=6g/(100g-x)
x=54.7%
答：单质铁的质量分数为54.7%。
（2）解：反应后所得溶液的溶质质量分数为：$frac{6g times frac{56}{56 + 98} times 100%}{6g + 100g}$ × 100% = 15.3%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%。
初三化学竞赛题及例题
例题：
某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取了10g样品，加入到足量的稀盐酸中，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的质量为13.1g（杂质不反应也不溶于水）。求：
（1）生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
答案：
（1）生成二氧化碳的质量为6.9g。
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10gx 6.9g
解得：x=15%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为15%。
初三化学竞赛常见问题
1. 什么是化学变化？
答：化学变化是指物质在发生化学反应时，组成物质的原子重新排列组合成新的物质的过程。
2. 什么是化学式？
答：化学式是用元素符号表示物质组成的式子。
3. 什么是元素周期表？
答：元素周期表是按照元素的原子序数从小到大或从大到小的顺序排列的表格，用于表示元素周期性的分布规律。
4. 什么是原子？
答：原子是化学变化中的最小微粒。
5. 什么是分子？
答：分子是由原子组成的能够保持物质化学性质的最小微粒。
6. 什么是燃烧？
答：燃烧是一种化学反应，通常伴随着能量的释放和热量的产生。
7. 什么是酸、碱、盐？
答：酸、碱、盐是化合物的一种分类，它们在水溶液中能够解离出对应的阳离子和阴离子。
8. 如何鉴别一种物质是否为氧化物？
答：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。可以通过观察物质的组成和性质来鉴别。
9. 如何配平化学方程式？
答：配平化学方程式的方法有多种，如最小公倍数法、奇偶法等。通常需要观察、分析和调整反应物和生成物的化学计量数。
10. 如何理解化学方程式中的质量守恒定律？
答：化学方程式中的质量守恒定律是指参加反应的物质的总质量和生成物的总质量是相等的。这是因为化学反应中物质的组成发生了变化，但原子总数和质量并没有改变。
以下是与上述问题相关的例题：
选择题：
下列物质中属于氧化物的是（ ）
A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 高锰酸钾
答案：B。氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物。A和D属于单质，C属于盐类。
填空题：
在化学反应中，镁原子失去_____个电子变成镁离子，镁离子的符号为_____，它属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
答案：2；Mg2+；金属。镁原子失去两个电子变成镁离子，因此属于金属元素。
计算题：
已知氢气和氧气的混合气体在点燃条件下完全反应后生成水，实验测得生成水的质量为9克，其中氢元素的质量分数为20%，则原混合气体中氢气和氧气的质量分别为多少克？
这道题需要用到质量守恒定律和化学方程式的计算。首先根据氢元素的质量分数可以求出氢气的质量，再用总质量减去氢气的质量就是氧气的质量。