初三化学重点知识归纳和相关例题如下：
一、基本概念
1. 物质：由分子、原子、离子等微粒构成。
2. 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
二、化学方程式
1. 含义：a.宏观：反应物和生成物；b.微观：反应物和生成物的粒子个数比。
2. 配平原则：奇数法或最小公倍数法。
3. 配平方法：代数法。
4. 两边同乘或除一个不为零的数，反应前后原子不发生变化。
5. 配平后，写反应条件，有气体生成物的反应，在等号上方标注“↑”，生成沉淀的在等号下方标注“↓”。
例题：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，请用化学方程式表示。
三、常见金属活动性顺序
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
四、金属的冶炼
1. 原理：将金属化合物与混合物分离，从而提取出金属单质。
2. 方法：热分解法、热还原法和电解法。
例题：铜的冶炼原理通常采用热还原法，所选用的还原剂是（）。 A. CO B. C. H2 D. Al
五、酸、碱、盐的溶解性规律
1. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。
2. 氯化物中银亚汞，硫酸盐中钡最难。
3. 碳酸盐除钾钠铵，其余皆不溶于水。
六、常见气体的制备、检验和性质
例题：实验室制备氧气，以下操作正确顺序为（）。 A. 向试管中加入高锰酸钾，塞上双孔橡皮塞 B. 将试管固定在铁架台上C. 连接仪器并检查装置的气密性D. 用排水集气法收集氧气E. 将带火星的木条放在集气瓶口验满。
七、化学实验基本操作和安全常识
例题：下列实验操作正确的是（）。 A. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸B. 用嘴吹灭酒精灯C. 将鼻孔凑到容器口闻药品气味D. 给烧杯加热时垫上石棉网。
以上就是初三化学的重点知识，通过例题的形式帮助理解和记忆。请注意，每个学生的掌握情况不同，因此学习进度可能会有所不同。建议反复练习和回顾，以加深理解和记忆。
初三化学重点知识归纳：
1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
2. 原子是化学变化中最小的，不可再分的粒子。
3. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4. 原子是化学变化中最小的粒子。
相关例题：
1. 化学反应前后，元素的种类（质量）不变，原子的种类、数目、质量都不变。
2. 催化剂能改变其他物质的反应速率，而本身的化学性质和质量都不变。
3. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
例题：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，燃烧时镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁。在这个过程中，参加反应的镁、氧气、氮气、生成的氧化镁和氮化镁的质量总和等于反应前各物质的质量总和，可见在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分。
以上内容仅供参考，建议咨询老师获取更准确的信息。
初三化学重点知识归纳和相关例题常见问题
一、重点知识归纳
1. 化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。
2. 物质是由分子、原子和离子等微粒构成的。
3. 金属是由原子构成的，非金属是由分子或共价键构成的。
4. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物。
5. 常见元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne等。
6. 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，铝正三（来）氧负二，亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二，锰有五五七七，铵根NH₄正一价。
7. 化学实验基本操作：包括药品的取用、加热、量筒的使用、胶头滴管的使用、托盘天平的使用等。
二、常见问题
1. 如何鉴别一种物质是盐？如何鉴别一种物质是酸？
答：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物。可以根据物质的性质进行鉴别，如盐不与稀盐酸反应，而酸可以与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
2. 如何配制一定溶质质量分数的溶液？
答：配制一定溶质质量分数的溶液通常需要以下步骤：计算、称量、溶解或稀释、装瓶贴标签。在称量时，需要使用天平来称量所需的溶质的质量，并使用量筒来量取所需的水的体积。在溶解或稀释过程中，需要将溶质加入到溶剂中，并不断搅拌以加速溶解或防止液体飞溅。最后将溶液转移到容量瓶中并定容，然后贴上标签。
3. 如何除去某物质中的杂质？
答：要根据杂质的性质选择适当的试剂和方法来除去某物质中的杂质。例如，如果杂质是氧气，可以使用氢氧化钠溶液吸收氧气；如果杂质是碳酸钙，可以使用盐酸溶解碳酸钙并分离固体和液体。在除杂过程中要注意不能引入新的杂质。
例题：有一瓶含有少量氯化钙杂质的碳酸钙样品。现取样品25克，放入质量为100克的烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去稀盐酸73克，测得烧杯中剩余物质的质量为126.2克。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
解题思路：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为25g+73g-126.2g=4.8g。根据方程式计算出碳酸钙的质量和氯化钙的质量，再根据溶质质量分数的计算公式求出反应后所得溶液的溶质质量分数。
解题过程：（1）生成二氧化碳的质量为：$25g + 73g - 126.2g = 4.8g$； （2）设样品中碳酸钙的质量为$x$，生成氯化钙的质量为$y$。$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} uparrow$$100$ $111$ $44$$x$ $y$ $4.8g$$frac{100}{44} = frac{x}{4.8g}$ $frac{111}{44} = frac{y}{4.8g}$解得：$x = 10g$；$y = 11.1g$；样品中碳酸钙的质量分数为：$frac{10g}{25g} times 100% = 40%$ （3）反应后所得溶液的溶质质量分数为：$frac{25g - 10g + 11.1g}{126.2g} times 100% approx 9%$答：（$1$）生成二氧化碳的质量为$4.8g$；（$2$）样品中碳酸钙的质量分数为$40%$；（$3$）反应后所得溶液的溶质质量分数约为$9%$。