对于分子，我们彼此都相当熟悉。且初中就已经学过，物体是由大量分子所组成的，分子的直径大小处于10 - 10数量级。
分子动理论几个观点：
1、物质是由大量分子组成的。
2、分子永不停息地做无规则运动。
3、分子之间有相互作用力。
单分子油膜法估测分子的大小公式
通过d＝V/S来计算出油膜的厚度，此厚度实际上就近似等同于油酸分子的直径 ，这里面V所代表的是一滴油酸酒精溶液当中纯油酸的体积而S代表的是油膜的面积 ｡。
1摩尔的任何物质当中，含有的微粒数目被称作阿伏加德罗常数，通常用NA来表示，阿伏加德罗常数是构建微观世界与宏观世界联系的桥梁。
阿伏加德罗常数有关计算
1、已知物质的摩尔质量M ，可求出单个分子的质量mo
这里面，mo等于M除以NA，而M又等于ρ乘以V，其中M表示分子的摩尔质量，V表示气体的摩尔体积，NA是阿伏伽德罗常数。
2、已知物质的量（摩尔数）n，可求出物体所含分子的数目N。
N=nNA
3、已知物质的摩尔体积V ，可求出单个分子的体积 Vo
Vo=V/NA
扩散现象：不同物质相互接触时彼此进入对方的现象叫做扩散。
布朗运动：微小粒子或者颗粒在流体中做的无规则运动。
分子之间作用力的特点：
分子引力是这样的，分子间距离增大时它会减小，分子间距离减小时它会增大。分子斥力也是如此高中物理的知识，分子间距离增大时它减小，分子间距离减小时它增大。分子间的作用力归属于是电磁力。
2、当分子间距离变化时，分子斥力比引力变化的快。
（1）当r小于ro而且ro等于10减10m的时候，F引F斥，分子力呈现为引力。
（4）当r＞10ro时，F引→0，F斥→0，分子力为零。
热能平衡的定律，也就是被叫做热力学第零定律的那个：假设有两个系统，它们分别同第三个系统成为了热能上的平衡状态，而后，这两个系统相互之间必然也是处于热能平衡的状态的，这样的一个结论就被称作是热平衡定律。
当两个系统处于热平衡状态时，它们具备一个“共同性质”，这个“共同性质”通过一个用于加以明确规范的物理量来进行表征，而这个被用来表征该“共同性质”的物理量，我们将其定义为温度。
温标：定量描述温度的方法叫做温标 。
和热相关的那种温度，也就是用热力学温标去表示的那个温度，被称作热力学温度，它属于国际单位制里七个基本物理量当中的一个。
分子势能，是这样一种能，它是因为分子之间存在着相互作用力才产生的，并且它是由分子的相对位置所决定的。
动能，物体中所有分子做那些热运动所具备的动能，分子势能，其总和被叫做物体的内能，同时，也被称作物体的热力学能。标点句号。
玻意耳定律
对于有着一定质量的理想气体而言，在温度始终维持不变的状况下 ，压强p跟V呈现出成反比的关系高中物理的知识，或者压强P与体积V相乘的结果保持不变 ，也就是：
PV=常量
一定质量的某类气体，存在这样的定律，即查理定律，在其体积保持不变的情形下，压强p跟热力学温度T成正比例关系。
适用条件：一定质量的气体和体积不变。
表达式：
或者
盖—吕萨克定律指出，存在一定质量的某种气体，处于压强不变的状况下，其体积V与热力学温度T呈现出一种关系。
适用条件：气体的质量和压强不变。
表达式：
或者
理想气体的状态方程
有一定质量的某种理想气体，在从一个状态转变至另一个状态时，虽然压强、体积、热力学温度都有可能发生改变，然而压强跟体积的乘积与热力学温度的比值却始终维持不变。
2、公式：
3、使用条件：一定质量的某种理想气体。
具有规则几何形状的固体，其外形是由若干个平面围成的多面体，这种固体被称作单晶体，而这类单晶体其实就是单个的晶体颗粒。
多晶体，是这样一种晶体，它不再具有规则的几何形状，这是因为小晶粒杂乱无章地排列，于是才形成了这样的晶体，我们将其称作多晶体，多晶体是由许多无规则排列的晶粒构成的，就像粘在一起的糖块那样的晶体便是多晶体。
密闭容器里的液体持续蒸发，液面上的蒸气不断凝结，当这两个同时进行的过程达成动态平衡时，宏观层面上的蒸发就停止了，那种和液体处于动态平衡状态的蒸气称为饱和汽。
未饱和汽：没有达到饱和状态的蒸气。
绝对湿度：空气里所含水汽的压强。
一定温度时，水蒸汽的压强，和同温度下饱和汽压的比值，被称作空气的相对湿度。
熔化热是，某种晶体在熔化过程里所需的能量，和其质量的比值，被称做这种晶体的熔化热。还要知道，一定质量的晶体，熔化的时候吸收热量，与凝固的时候放出的热量相等。
汽化热是，某种液体汽化成同温度的气体时，所需的能量，与该液体质量的比值，此比值被称做这种物质在这个温度下的汽化热，且汽化热跟温度和压强有关。
功和内能
1、功是过程量钓鱼网，内能是状态量 。
2、物体的内能大，并不意味着做功多。
3、处于绝热过程里，做功必然致使内能产生变化，做功数量越多，内能变化幅度越大。
内能
任何一个热力学系统，都存在着一个物理量，这个物理量只依赖于系统自身的状态，而我们把这个物理量称之为系统的内能。
2．当系统从状态1，经由绝热过程，抵达状态2时，内能的增加量ΔU，也就是U2减去U1，此增加量就等同于外界对系统所做的功W。
即ΔU＝W。
热力学第一定律阐述方式
物体内能有所增加，这增加的量等同于物体吸收的热量，以及对该物体所做的功的总和。
2、处于绝热状态下的系统，功仅仅取决于系统开始状态以及结束状态的能量，与过程没有相关性。
3、孤立系统的能量永远守恒。
4、系统历经绝热循环，它所做的功是零，所以第一类永动机是不可能存在的（也就是那种不消耗能量却能做功的机械）。
5、当两个系统相互产生作用的时候，功有着仅有的一个数值，这个数值能够是正的，也能够是负的，还能够是零。
热力学第二定律
克劳修斯有这样一种表述，即热量从低温物体传递到高温物体这件事，不可能在不产生其他影响的情况下发生。
2、开尔文作出这样的表述，即不可能从单一的热源去吸收能量，让其完全转变为有用的功，并且不产生其他方面的影响。
在温度朝着绝对零度趋近的情况下，热力学系统所具有的熵会趋向于成为一个固定数值，这便是热力学第三定律。
高中物理选修3-3
高中物理知识点总结