题目：
在一个密闭的容器中，有两个等质量的物体A和B，它们的初始温度和压强相同。已知A和B的物质的量分别为n(A) = 1mol，n(B) = 2mol。在容器中发生反应：A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(s)，达到平衡时，测得A的物质的量为n(A)’ = 0.7mol。
1. 求反应过程中气体总物质的量的变化量Δn(总)。
2. 求反应过程中气体压强的变化量Δp(总)。
例题：
【例题】在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应，测得各物质的质量随时间变化关系如图所示。
【分析】
根据图象中各物质的质量变化关系，可以判断出甲、乙、丙、丁四种物质分别是反应物、生成物、反应物和催化剂。根据质量守恒定律，可以求出反应前后的质量差，再根据化学方程式中各物质的质量比，求出各物质的质量。
【解答】
根据图象可知，反应前各物质的质量分别为：甲为m(甲) = 2g，乙为m(乙) = 0g，丙为m(丙) = 0g，丁为m(丁) = 4g。
根据质量守恒定律可知，反应后各物质的质量分别为：甲为m’(甲) = m(甲) - m(D) = 2g - 3g = -1g，乙为m’(乙) = m(乙) + m(C) = 0g + m(C)，丙为m’(丙) = m(丙)，丁为m’(丁) = m(丁)。
根据质量守恒定律可知，反应前后质量差为：m’(甲) - m’(丁) = -1g - 4g = -5g。
设参加反应的甲的质量为x。
根据化学方程式中各物质的质量比可得：
x∶m’(甲) = (x + m’(乙))∶m’(丙) = (x + m’(乙))∶m’(丁)
解得x = 3.5g。
所以参加反应的甲的质量为3.5g，生成C的质量为m(C)’ = m’(乙) - m’(甲) = 0g + m(C) - ( - 1g) = (m + 1)g。
【总结】在化学方程式中，反应前后物质的质量差就是参加反应的反应物的质量之和减去生成物的质量之和。在计算时要注意单位统一。
以上内容仅供参考，初中物理热力学竞赛题目和相关例题可能因时间因素而有所不同，建议查阅最新的初中物理教材或相关资料以获取最准确的信息。
题目：
在一个密闭的容器中，有1mol的理想气体，温度为27摄氏度，压力为101.3kpa。现在对气体进行压缩，使气体温度升高到57摄氏度，求压缩后的气体压力。
例题：
假设在一个密闭的容器中，有1mol理想气体，温度为25摄氏度，压力为101.3kpa。现在对气体进行压缩，使气体温度升高到5摄氏度，求压缩后的气体压力。
解：
根据理想气体的状态方程，有：
P1V1 = P2V2
其中，P1和V1为初始状态的压力和体积，P2和V2为最终状态的压力和体积。
已知初始状态：P1 = 101.3kpa，T1 = 273 + 27 = 300K，V1 = 1mol × 6.02 × 10^23/mol = 6.02 × 10^-24m^3
已知最终状态：T2 = 573K
根据理想气体的状态方程，可求得最终状态下的压力：
P2 = P1V1/V2 = 101.3 × 6.02 × 10^-24 × (573/300)^-3 = 46.7kpa
所以，压缩后的气体压力为46.7kpa。
初中物理热力学竞赛常见问题
1. 什么是热力学？
热力学是研究热现象中物质分子运动一般规律的科学。它研究物质在热运动过程中的能量转换、传递和转化的规律，以及这种转换传递过程的速度和方向不受外界影响的物质状态变化规律。
2. 什么是热力学第一定律？
热力学第一定律是指能量守恒定律，即在一个孤立的系统中，能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中，能量的总量不变。
3. 什么是热力学第二定律？
热力学第二定律是指热力学的基本定律之一，它指出热量只能自发地从高温物体传递到低温物体，而不能从低温物体传递到高温物体，除非有外部的帮助。这个定律也说明了自然过程的方向性。
例题：
1. 有一个密闭的容器，里面有两种气体A和B，它们的温度相同。现在对容器进行加热，那么哪个气体膨胀得更快？
答：由于热量只能自发地从高温物体传递到低温物体，所以温度高的气体膨胀得更快。
2. 一个冰箱的制冷机工作一段时间后，冰箱内的温度降低，但压缩机仍在工作。这是否违反了热力学第二定律？
答：不违反。制冷机的工作只是将热量从冰箱内转移到了压缩机外部的低温环境中，而压缩机仍在工作是为了保持冰箱内的低温状态。这个过程需要外部的帮助，即需要消耗电能或其他形式的能量。
3. 如果你在一个封闭的房间里点燃一根蜡烛，房间的温度会上升还是下降？
答：房间的温度会上升。因为蜡烛燃烧会释放热量，导致房间内的温度升高。
以上是初中物理热力学竞赛的一些常见问题及例题，这些问题可以帮助你更好地理解和掌握热力学的相关知识。