高中化学里头，有关离子的，重要的100个术语。这些术语，包含了基本概念，还有反应原理，以及离子检验，和常见物质，它们乃是理解，还有解决离子相关问题的基石 。
模块一：基本概念与分类
离子，是那种带电的原子或者原子团。阳离子，是带正电荷的离子。阴离子，是带负电荷的离子。单核离子，是由单个原子进行得失电子所形成的离子括号如有诸如Na⁺, Cl⁻之类。多核离子也就是原子团离子，是由多个原子构成的带电原子群团比如说好像有SO₄²⁻, NH₄⁺这般。水合离子，是离子和水分子相结合而来形成的形态，是离子在水溶液里的主要存在形式。电解质，是在水溶液当中或者熔融状态下能够导电的化合物像酸、碱、盐。非电解质是这样一种化合物，其在水溶液里以及熔融状态下，均不能够导电，像蔗糖、乙醇这类就是。强电解质是在水溶液里面能够完全电离的电解质。弱电解质是在水溶液当中仅仅只能部分电离的电解质。电离，是电解质进行溶于水操作或者受热熔化的时候，形成自由移动离子的一个过程。电离方程式是用来表示电解质电离过程的化学方程式。电离平衡是弱电解质在水溶液里电离成为离子的速率以及离子结合成为分子的速率相等的那种动态平衡。
模块二：离子的存在与反应
离子反应指的是，存在在有着离子融入其中的高中物理电荷守恒定律内容，那种被称作化学反应的过程。离子方程式是，运用实际参与反应的离子符号，去用以呈现化学反应的式子。离子方程式的书写涵盖，写和拆、有删以及查这四个步骤。可进行拆分的物质是，容易溶解于水里面的强电解质，其中包括了强酸、强碱，还有可溶性盐。不可予以拆分的物质有，单质、气体、弱电解质、难溶性物质、氧化物、非电解质。复分解反应是，两种化合物相互间把成分进行交换，从而生成另外的两种化合物的反应。离子共存是，溶液里的离子之间不会发生任何一种化学反应。沉淀是，从溶液里面析出来的难溶性固体。那些难以溶解的物质，即处在水中溶解度极其微小的物质。像硫酸钙、硫酸银等这类微溶物，在离子方程式里通常得依据具体情况来判定是否进行拆分。而气体是在反应当中生成具有挥发性的物质，像二氧化碳、二氧化硫、氨气等。还有弱电解质，是在反应里能够生成水、弱酸、弱碱等的物质，比如水、醋酸、一水合氨 。
模块三：离子的检验与鉴别
金属或化合物于火焰里灼烧之际，会引发一种能让火焰浮现特别颜色的反应，此即焰色反应，某些；添加某种试剂，致使离子产生特定颜色沉淀的方法，叫做沉淀法；加入某种试剂，促使离子生成具备特定气味或者性质气体的方式，称作气体法；添加某种试剂，令溶液呈现出特殊颜色的方法，为显色法 。
常见阳离子的检验
氢离子，能使酸碱指示剂（比如石蕊变红）。钠离子：焰色反应呈现黄色。钾离子：要用透过蓝色钴玻璃观察的焰色反应来辨别呈现紫色。铵根离子：和强碱一起加热，会生成能让湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体（氨气）。亚铁离子：和碱反应会生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。铁离子：和硫氰化钾溶液反应，溶液会呈血红色；和碱反应会生成红褐色沉淀。铜离子：溶液是蓝色的，和碱反应会生成蓝色絮状沉淀。银离子：和氯离子生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。钡离子：会跟硫酸根离子生成那种不被稀硝酸溶解的白色沉淀。钙离子：能和碳酸根离子形成白色沉淀，点燃时火焰颜色呈砖红色。铝离子：跟过量氨水会产生白色絮状沉淀；它与碱反应先形成沉淀之后又会溶解。
常见阴离子的检验
OH⁻：酸碱指示剂，比如酚酞会变红 。Cl⁻：和Ag⁺生成没法溶于稀硝酸的白色沉淀 。Br⁻：跟Ag⁺生成淡黄色沉淀 。I⁻：与Ag⁺生成黄色沉淀，和氯水反应后加淀粉溶液会变蓝 。SO₄²⁻：与Ba²⁺生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 。CO₃²⁻：与酸反应生成能让澄清石灰水变浑浊的无色气体 。HCO₃⁻：如同CO₃²⁻，不过和其钙盐、钡盐不会产生沉淀 。SO₃²⁻：与酸反应生成有刺激性气味的SO₂ gas 。NO₃⁻：浓缩溶液中加入铜片和浓硫酸，加热生成红棕色气体。
模块四：重要的离子与原子团
常见阳离子
钠的带一个正电荷的离子，钾的带一个正电荷的离子，铵根的带一个正电荷的离子，镁的带两个正电荷的离子，钙的带两个正电荷的离子，钡的带两个正电荷的离子，铝的带三个正电荷的离子，锌的带两个正电荷的离子，亚铁即铁二价形式的带两个正电荷的离子，铁三价形式的带三个正电荷的离子，铜的带两个正电荷的离子，银的带一个正电荷的离子，汞的带两个正电荷的离子，铅的带两个正电荷的离子，。
常见阴离子
具有氢氧根的离子，也就是 OH⁻ ，有氟离子 F⁻ ，还有氯离子 Cl⁻ ，以及溴离子 Br⁻ ，碘离子 I⁻ ，连同硫离子 （那硫离子是 S²⁻ ） ，硫酸根离子 SO₄²⁻ ，亚硫酸根离子 SO₃²⁻ ，硫氢根离子 HS⁻ ，碳酸根离子 （这碳酸根离子是 CO₃²⁻ ） ，碳酸氢根离子 HCO₃⁻ ，硝酸根离子 NO₃⁻ ，亚硝酸根离子 NO₂⁻ ，进而磷酸根离子 PO₄³⁻ ，硅酸根离子 SiO₃²⁻ ，有高锰酸根离子 （此高锰酸根离子为 MnO₄⁻ ） ，锰酸根离子 MnO₄²⁻ ，铬酸根离子 CrO₄²⁻ ，重铬酸根离子 Cr₂O₇²⁻ ，包含氯酸根离子 ClO₃⁻ ，次氯酸根离子 ClO⁻ ，还有醋酸根/乙酸根离子 CH₃COO⁻ 。
模块五：反应原理与平衡
盐类水解是指，盐电离出的离子跟水电离出的H⁺ 或者OH⁻ 相结合，进而生成弱电解质的反应。水解方程式指的是，表示盐类水解的离子方程式。水解平衡是说，盐类水解属于可逆反应，存在着化学平衡。双水解是指，某些盐的阳离子以及阴离子同时发生强烈水解，相互起到促进作用。溶度积 (Ksp) 是指，在难溶电解质的饱和溶液里物业经理人，离子浓度幂的乘积，它是一个常数。沉淀溶解平衡是指，难溶电解质的溶解速率跟沉淀速率相等的动态平衡。电荷守恒：溶液里头，所有阳离子带着的正电荷总数，等于所有阴离子携有的负电荷总数 。物料守恒：溶液当中，某一组分的原始浓度，等于它于溶液里各种存在形式的浓度之和 。质子守恒：溶液里，得失质子的物质的量相等（此可由电荷守恒以及物料守恒来推导） 。同离子效应：在弱电解质或者难溶电解质溶液里，加入跟其含有相同离子的强电解质，致使平衡朝着左边移动的现象 。缓冲溶液：那些能抵抗少量强酸、强碱或者稀释作用，进而让pH值基本维持不变的溶液 。可以变成：那能够把化学能予以转化为电能的装置，是原电池，它还把离子的定向移动这个情况给涉及到了。而电解池呢，是那种会将电能转化成化学能的装置，这里面涉及到离子在电场作用之下的放电这种现象呢。另外还有电泳，它指的是带电的胶体粒子在外加电场的作用之下所发生的定向移动这样一种现象。
学习建议
对知识要点，要着重于理解，切不可一味死记硬背，需全力领会每个术语背后所蕴含的化学原理，特别是离子反应的本质以及平衡思想。要依据分类的方式去记忆，即依照本清单所划分的模块展开分类学习，进而构建起完整的知识网络。还得结合恰当的实例，把术语与具体的化学物质、可观察到的实验现象以及对应的方程式关联起来进行记忆。并且要勤奋地去练习，借助书写离子方程式、判断离子是否共存、做离子检验等方面的习题高中物理电荷守恒定律内容，以此来巩固所学并应用这些术语。
娴熟地把控好这100个关键术语，会给你贯通高中化学的“任督二脉”，致使你于解决离子关联问题之际有理论依据且应对自如。祝你学业取得进步！
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