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35个理论知识
1、 掌握，一图（原子结构示意图），五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、简式），六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。
2、简式一样的有机物，其一，有(CH)，像()和()；其二，有(CH_2)，比如烯烃和环烷烃；其三，有(CH_2O)，包含甲醛、乙酸、甲酸甲酯；其四，存在饱和一元醛（或者饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯，举个例子，乙醛(())跟丁酸及其异构体（）。
3、 通常情况下，原子的原子核是靠着质子以及中子来构成的，然而，氕原子也就是(1H)，其中并不存在中子。
4、 处于元素周期表里的每一个周期并非必然是从金属元素起始，就好比第一周期是从氢元素予以起始。
5、ⅢB含有的元素种类数量多。碳元素所形成的化合物种类繁杂琐碎，而且ⅣA族里元素构成的晶体时常属于原子晶体，像金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅这类的。
6、 原子的质量数若相同，却不一定是属于同种元素的原子，就像18O与18F，还有40K与40Ca。
7. 第四主族到第七主族当中，只有第七主族元素不存在同素异形体，并且该族元素的单质不能够与氧气直接进行化合反应。
8、 活泼的金属跟活泼的非金属通常形成离子化合物，然而AlCl3属于共价化合物，它的熔沸点很低，容易出现升华的情况，是双聚分子，所有的原子都达成了外层具有8个电子的稳定结构。
9、 正常情况下，元素性质倘若越活泼，那么其单质的性质同样会活泼，然而氮和磷却是相反的情况，这是由于氮气形成了叁键。
10、一般而言，非金属元素相互之间形成的通常是共价化合物，可是，像NH4Cl这类的铵盐，却属于离子化合物。
11、离子化合物于一般状况下并不存在单个分子，然而在气态之时却是以单个分子的形式存在，比如说NaCl。
12、有这样一些情况，含有非，较性键的化合物，并不一定都是共价化合物的那种，就像Na2O2、FeS2、CaC2等，它们是离子化合物。
13、单质分子不一定是非较性分子，如O3是较性分子。
14、一般情况下，氢化物里氢呈现的是 +1价，然而，在金属氢化物当中，氢呈现的是 -1价，像 NaH、CaH2这类就是如此。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物通常来讲是酸性氧化物，然而呢，CO、NO这类却并非酸性氧化物，而是属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2.
18、一般而言金属氧化物属于碱性氧化物，然而存在一些高价金属的氧化物却属于酸性氧化物，像Mn2O7、CrO3等就归属于酸性氧化物，2KOH与Mn2O7反应会生成 以及H2O。
19、存在这样一种情况，即非金属元素，其较高正价和它的负价值加在一起的得数等于8，然而，氟这种元素不存在正价，还有氧元素，在OF2这个物质里呈现的是+2价。
20、晶体之中，若含有阳离子，不一定就都含有阴离子，比如说，金属晶体里存在金属阳离子，然而却没有阴离子。
21、离子晶体并非必然仅仅含有离子键，像NaOH，它还含有共价键，像Na2O2，它也含有共价键，像NH4Cl，同样还含有共价键。
22. 要是稀有气体原子的电子层结构，那必然是稳定结构，而其余原子的电子层结构呢，则肯定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子半径必然小于其对应原子的半径，阴离子半径必定大于其对应原子的半径。
25. 存在这样一种情况，由一种原子所形成的构成高价状态的阳离子，其半径必然是要比它形成的处于低价状态的阳离子的半径小的举例来说像处于高价态的铁离子其半径是4.4且呈现黄色。
酚肽，小于8.0时呈现无色状态，处于8.0至10.0之间时呈现浅红色状态，大于10.0时呈现红色状态。
石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序
阴极（夺电子的能力）：
金离子大于银离子，大于汞离子，大于铜离子，大于铅离子，大于亚铁离子，大于锌离子，大于氢离子，大于铝离子，大于镁离子，大于钠离子，大于钙离子，大于钾离子。
阳极（失电子的能力）：
S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
要留意，要是使用金属当作阳极，在进行电解的时候，阳极自身会发生氧化还原反应，不过Pt、Au是除外的。
4.双水解离子方程式的书写
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
(3)H、O不平则在那边加水。
例：当与AlCl3溶液混和时：
三碳酸根离子，与两粒铝离子，和三倍水分子，发生反应产生两粒氢氧化铝沉淀，及三里二氧化碳气体。
5.写电解总反应方程式的方法
(1)分析：反应物、生成物是什么；
(2)配平。
例：电解KCl溶液：
氯化钾与水发生反应了，生成了氢气，生成了氯气，和氢氧化钾。
对如下式子进行配平：2KCl ，加上 2H2O ，等于 H2↑ ，加上 Cl2↑ ，加上 2KOH。
6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法
(1)按电子得失写出二个半反应式；
(2)再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：
Pb + PbO2 + = + 2H2O
试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：
Pb –2e- → PbSO4
PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：
负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
其中正极的反应式为，PbO2加上4H离子加上SO4的2价负离子再加上2个电子，等于PbSO4加上2个H2O。
留意：要是处于充电的状况之时，那便是电解的情形，而电极反应呢，就是上述电极反应进行倒转的情况，呈现为：
阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
使阳极发生反应的式子是，硫酸铅加上两个水分子，再减去两个电子，等于二氧化铅加上四个氢离子，再加上硫酸根离子。
7.在解计算题中常用到的恒等
有原子层面的总是保持等同，离子层面的始终维持等同，电子层面的长久是等同状态，电荷层面也一直保持等同，电量方面同样持续处于等同情形，在相关计算等过程中，所运用到的方法包含：质量始终保持守恒初中物理简答题汇总，有对应的差量法，还有归一法，极限法，关系法，十字交叉法以及估算法。
非氧化还原反应，原子守恒被较多运用，电荷平衡也被较多运用，物料平衡同样被较多运用；氧化还原反应，电子守恒被较多运用。
8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小
9.晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石大于碳化硅大于硅，这是因为原子半径方面，硅大于碳大于氧。
10.分子晶体的熔、沸点
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11.胶体的带电
一般而言，金属氢氧化物的胶体粒子带正电，金属氧化物的胶体粒子也带正电，非金属氧化物的胶体粒子带负电，金属硫化物的胶体粒子同样带负电。
12.氧化性
例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性
14.能形成氢键的物质
H2O 、NH3 、HF、
15.氨水，跟乙醇溶液情形相同，其密度是小于1的，并且浓度要是越大的话，那么密度就越小，硫酸呢，其密度大于1，而且浓度越是大，密度也就越大，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。
16.气体溶解度，是指在特定的压强条件下，于一定的温度环境里，在1体积的水中，当达到饱和状态时，该气体所占的体积。
17.在地壳当中，含量最多的金属元素乃是铝元素，而含量最多的非金属元素是那种被称作高氯酸的物质，它属于最强的酸。
18.最低熔点的金属为Hg，其熔点是零下38.9摄氏度 ；最高熔点的是W，即钨，熔点为3410摄氏度 ；密度最小且常见的金属是K ；密度最大且常见的则为Pt。
19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20.对于有机酸酸性的强弱情况而言，乙二酸的酸性强于甲酸，甲酸的酸性强于苯甲酸，苯甲酸的酸性强于乙酸，乙酸的酸性强于碳酸初中物理简答题汇总，碳酸的酸性强于苯酚，苯酚的酸性强于HCO3-。
21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
区分一下，仅通过用水，就能辨别出，乙酸乙酯，它不溶于水进而浮于水面，溴苯，它不溶于水所以沉于水底，乙醛，其为与水可相互溶解的状态。
22.卤代属于取代反应，硝化属于取代反应，磺化属于取代反应，卤代烃水解属于取代反应，酯的水解属于取代反应，酯化反应也属于取代反应。
23.最简式相同的有机物，不管是以怎样的比例进行混合，只要混合物的总质量保持一定，那么完全燃烧所生成的二氧化碳、水以及消耗氧气的量都是不会改变的，恒等于单一成分在该质量时所产生的二氧化碳、水以及消耗氧气的量。
24.可让溴水退色的物质如下，不过退色的缘由各自不一样：烯这类不饱和烃，炔这类不饱和烃（加成致使退色），苯酚（取代造成退色），乙醇，醛，甲酸，草酸，葡萄糖等（发生氧化而退色）物业经理人，有机溶剂。
四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳，它们的密度是大于水的，烃、苯、苯的同系物、酯，它们的密度是小于水的。
发生了萃取而褪色
25.醛，能发生银镜反应；甲酸，能发生银镜反应；甲酸盐，能发生银镜反应；甲酰铵，能发生银镜反应；葡萄糖，能发生银镜反应；果糖，能发生银镜反应；麦芽糖，能发生银镜反应，这些均可发生银镜反应，也可同Cu(OH)2反应。计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag ，有标点符号。
注意：当银氨溶液足量时，
甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：
甲醛与四个氢氧根反应，生成碳酸铵、四个银单质沉淀、六个氨气气体以及两个水分子。
26.胶体的聚沉方法：
(1)加入电解质；
(2)加入电性相反的胶体；
(3)加热。
一般情况下会见到的胶体有，关于液体的溶胶包括Fe(OH)3，关于AgI的，还有牛奶，以及豆浆，另外还有粥之类的存在；有关于气体介质方面的溶胶比如雾，还有云，另外还有烟等；还有关于固态相关的溶胶像有色玻璃，以及烟水晶等。
27.对大气造成污染的那些气体有，SO2、CO、NO2、NO，这其中呢，SO2、NO2会致使酸雨形成。
28、大气遭受污染，水出现污染，土壤面临污染，食品存在污染，固体废弃物造成污染，噪声形成污染，这些均属于环境污染 ，废渣是工业三废之一，废水是工业三废之一，废气是工业三废之一。
29.在室内温度为二十摄氏度的情况下，溶解度如果处于十克以上，此物质被称作易溶，要是大于一克，那就是可溶，倘若小于一克，即为微溶，而小于零点零一克的话，则称作难溶。
30.人体所含的水，大概占据人体质量的三分之二。地面上的淡水总量，在总水量之中所占比例不到百分之一。当今世界的三大矿物燃料是，煤 ，石油 ，天然气。石油主要含有的是碳元素以及氢元素。
31.生铁所含的C量处于，2%至4.3%这个范围，钢所含的C量处于，0.03%至2%这个范围。
有这样一种物质，它属于粗盐，其中包含着NaCl，同时还含有MgCl2以及CaCl2，之所以粗盐容易出现潮解这种情况，是因为其中所含的MgCl2有着吸水的特性。还有浓HNO3，它在空气中会形成白雾现象。再有就是固体NaOH，它于空气中容易吸收水分进而形成溶液。
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