初三化学方程式及相关例题较多，以下为部分内容：
一、氧气的制取
1. 药品：过氧化氢和二氧化锰。
2. 反应原理：过氧化氢（H2O2）——水（H2O）+氧气（O2）
3. 化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2↑
例题：请用文字表达式解释过氧化氢分解的原理。
二、二氧化碳的制取
1. 药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。
2. 反应原理：碳酸钙（CaCO3）+ 盐酸（HCl) →氯化钙（CaCl2）+ 水（H2O）+ 二氧化碳（CO2）
3. 化学方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
例题：如何检验二氧化碳？
三、金属资源的利用和保护
1. 铁生锈的条件：铁与氧气（或空气）直接接触。
2. 防止铁生锈的方法：保持铁制品洁净、干燥、覆盖保护层（如涂油、刷漆等）。
例题：如何鉴别铁和铜？
四、燃烧和灭火
1. 燃烧的条件：可燃物、氧气和达到着火点。
2. 灭火的方法：清除可燃物、降低温度至着火点以下或隔绝氧气。
例题：如何灭火？请列举几种常见的灭火方法。
五、酸碱盐的性质和应用
1. 酸的性质：酸性、与指示剂反应、与金属氧化物反应、与碱反应。
2. 碱的性质：碱性、与指示剂反应、与非金属氧化物反应、与酸反应。
3. 盐的性质：溶解性、组成特点、化学性质（复分解反应）。
例题：请列举几个酸碱盐的反应实例，并解释其反应原理。
以上内容仅供参考，初三化学的知识点较多，建议购买初三化学教辅资料以供学习。
初三最全的化学方程式及相关例题如下：
铝与稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
铁与稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
镁与稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
铁与稀盐酸：Fe+HCl=FeCl2+H2↑
一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2
碳还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO2↑
氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O
一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl(浓)Δ=MnCl2+Cl2↑+2H2O
这些化学方程式在例题中的应用可以帮助学生更好地理解和掌握这些反应的原理，以及如何根据反应条件、反应物和生成物的量等因素来正确书写化学方程式。同时，这些方程式也可以用于计算题中，要求学生根据化学方程式进行化学计算。
注意：在使用这些方程式时，要遵循化学反应的基本原则，确保方程式的正确性和合理性。
初三化学方程式及相关例题常见问题较多，以下是一些常见的方程式和相关问题：
一、基本反应类型
1. 化合反应：C + O2 → CO2（点燃）
2. 分解反应：H2O → H2 + O2（通电）
3. 置换反应：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑（高温）
4. 复分解反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O
二、重要化学方程式
1. 氧气制备
加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + O2↑ + MnO2（加热）
加热氯酸钾：2KClO3 → 3O2↑ + 2KCl（加热）
工业制氧气（分离液态空气法）：N2 + O2 → 2NO（低温加压）
过氧化氢分解（二氧化锰催化）：H2O2 → H2O + O2↑（常温）
2. 氢气制备
锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（常温）
镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑（常温）
3. 碳及其化合物
C + O2 → CO2（点燃）
C + CO2 → 2CO（高温）
C与金属氧化物反应：CO+ CuO → Cu + CO2（高温）
三、例题及问题
例题：将镁条在空气中燃烧，生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物物通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶和盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，最终剩下什么物质？
问题：请写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并思考如何验证反应后的产物。
四、常见问题解答
1. 如何区分化学反应中的氧化还原反应？
答：氧化还原反应中，化合价发生变化的元素即为判断依据。元素由低价态变为高价态，被氧化；元素由高价态变为低价态，被还原。
2. 如何配平化学方程式？
答：配平化学方程式的方法有多种，如最小公倍数法、奇偶法等。一般先在方程式两边配上适当的最小公倍数，再根据质量守恒定律逐步调整原子种类和数目。
3. 如何理解复分解反应发生的条件？
答：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。如果有其中之一，则复分解反应可以发生。同时，参与反应的物质必须溶于水或熔融状态。
以上是初三化学方程式及相关例题常见问题的部分内容，由于篇幅限制，无法涵盖所有知识点，建议学生根据实际情况进行复习巩固。