高中物理热学记忆口诀和相关例题如下：
口诀：
一物吸热升温，一定对流快。
蒸发致少，水汽少。
相关例题：
1. 判断题：在一定条件下，对于密封容器中的一定量的气体，下列说法正确的是（ ）
A. 当容器中气体分子间的平均距离增大时，气体的内能可能不变
B. 当容器中气体分子间的平均距离增大时，气体的内能一定增加
C. 当容器中气体分子间的平均距离增大时，气体的压强一定减小
D. 当容器中气体分子间的平均距离增大时，气体的压强可能不变
【解析】
本题考查了热力学第一定律和理想气体状态方程的应用。
AB.当容器中气体分子间的平均距离增大时，气体的体积增大，分子数不变，则分子动能不变，则气体的内能可能不变，也可能增加，故A正确，B错误；
CD.当容器中气体分子间的平均距离增大时，气体的体积增大，分子数不变，则分子数密度减小，则气体的压强可能减小，也可能不变，故C错误，D正确。
故选AD。
记忆口诀中提到“当容器中气体分子间的平均距离增大时”，指的是气体的体积变大；而“气体的内能可能不变”指的是温度不变。因此当温度不变时，气体体积变大，分子势能增加，则气体的内能可能不变。
2. 一定质量的理想气体处于平衡状态Ⅰ，现设法使其温度降低而压强升高，达到平衡状态Ⅱ，此过程中部分气体经历了液化、再汽化的过程。则（ ）
A. 气体在状态变化过程中要对外做功
B. 液化过程外界对气体做功
C. 气体内能增加 D. 液化过程分子平均动能增大
【分析】
本题考查了理想气体状态方程和热力学第一定律的应用。
根据理想气体状态方程分析温度降低而压强升高时气体的体积变化情况；根据热力学第一定律分析内能的变化；再根据温度是分子平均动能的标志分析温度变化。
解：AB．理想气体状态变化过程中温度降低而压强升高时气体的体积变大；液化过程外界对气体做功；故AB正确；
C．根据热力学第一定律可知气体要对外做功的同时要吸热；故内能减小；故C错误；
D．液化过程是部分气体从液态变为气态的过程；温度降低；故分子平均动能减小；故D错误；
故选AB。
记忆口诀中提到“温度降低而压强升高”，指的是温度降低时气体的体积减小；而液化过程是部分气体从液态变为气态的过程；温度降低；故分子平均动能减小。
以上就是高中物理热学的一些记忆口诀和相关例题，希望可以帮助到您。
高中物理热学记忆口诀：
气体状态参量要记牢，温度压强玻马定律找。
气体实验定律要记好，分子力与分子势能要搞清。
热力学第一定律要关注，做功热传递内能增。
热学实验做一做，效果明显又直观。
相关例题：
例题1：在标准状况下，将22.4L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，试计算该盐酸的物质的量的浓度。
分析：本题中溶质氯化氢的物质的量直接利用气体的摩尔数进行计算，而溶液的质量则利用密度和水的体积求出，但水的体积应换算为毫升。
解：设溶液的质量为$m$，则$m = 635mL times 1g/mL = 635g$。
$n(HCl) = frac{22.4L}{22.4L/mol} = 1mol$。
$m(HCl) = 36.5g/mol times 1mol = 36.5g$。
$c(HCl) = frac{1000rhoomega}{M} = frac{1000 times 1.18 times frac{36.5}{635}}{36.5} = 11.8mol/L$。
答：该盐酸的物质的量的浓度为$11.8mol/L$。
例题2：在标准状况下，将氧气和氢气的混合气体点燃，经充分反应后剩余气体的体积为原混合气体体积的textbackslash% ，求原混合气体中氧气和氢气的体积各是多少？
分析：本题中涉及两个化学方程式：$2H_{2} + O_{2}frac{underset{―}{点燃}}{}2H_{2}O$；$H_{2} + Cl_{2}frac{underset{―}{点燃}}{}2HCl$。由于剩余气体为氧气，因此可利用第一个化学方程式进行计算。
解：设原混合气体中有$xmol$氧气和氢气反应，则有氢气$(x - frac{x}{2})mol$剩余。根据化学方程式可得：
$x + (x - frac{x}{2}) = frac{x}{2}$
解得$x = 0.5mol$。
氧气体积为$0.5mol times 22.4L/mol = 11.2L$；氢气体积为$(0.5mol - frac{0.5mol}{2}) times 22.4L/mol = 7L$。
答：原混合气体中氧气和氢气的体积分别为$11.2L、7L$。
高中物理热学部分常见的记忆口诀包括：
1. "热力温度不可忘，分子运动都膨胀，晶固液体气体三，依次从小到大讲；平均动能与温度，分子质量有关长；平均动量也一样，分子质量莫相忘。"
2. "热力学第一定律，吸热与放热，做功的正负要分清；内能增量等于吸热量与做功的代数和，符号记得要分明。"
相关例题和常见问题包括：
1. 理想气体的三个状态参量是什么？如何判断气体做等温变化、等容变化、等压变化？
2. 什么是理想气体的内能？理想气体内能由什么因素决定？
3. 什么是热力学温标？热力学温标与摄氏温标的区别是什么？
4. 什么是热力学第一定律？如何计算气体做功和吸放热的数值？
5. 如何根据热力学第一定律求气体内能的变化量？
常见问题还包括气体压缩时要做功，气体膨胀时要放功，这些功的大小如何计算？以及如何根据热力学第一定律和理想气体的状态方程来求解气体状态参量的变化？
以上内容仅供参考，建议查阅高中物理教材或者咨询物理老师获取更准确的信息。