大学物理化学公式和相关例题较多，以下仅列举一部分：
公式：
1. 溶解度单位：克（g），常用符号标记为S。公式：S=M/V。
2. 反应速率常数单位：米每秒（m/s），常用符号标记为k。
3. 热容单位：焦每摩尔（J/mol），公式：Cp = dH/dT。
4. 电导率单位：西门子每米（S/m），常用符号标记为K。
例题：
例1：已知反应A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)的平衡常数Kp，若保持其他条件不变，增大A的浓度，平衡将向正反应方向移动，Kp将如何变化？为什么？
答案：Kp将增大。因为增大A的浓度，平衡正向移动，即反应掉的B的量增加，生成物C和D的量也增加，所以Kp增大。
例2：在一定温度下，某物质的溶解度为S g。现将该物质饱和溶液蒸发掉一部分水后，再恢复到原温度，析出固体质量为m g，求蒸发前后溶解平衡的平衡常数K。
答案：由于蒸发前后都是饱和溶液，所以蒸发前后的溶解平衡常数K不变。蒸发过程中溶解度不变仍为S g，所以可以求出蒸发后剩余溶液中C(S)和C(D)。根据溶解平衡常数定义即可求出K。
以上公式和例题仅供参考，建议查阅大学物理化学教材或相关资料以获取最新、最准确的信息。
大学物理化学中涉及的公式较多，以下列举几个公式及其相关例题。
1. 理想气体状态方程：PV=nRT。例题：在一定温度和压强下，气体体积的大小取决于气体分子之间的距离，而距离可以通过压缩或膨胀来改变。
2. 化学反应速率公式：速率 = 速率常数 × 浓度幂。例题：在反应A + B → C中，已知A和B的浓度分别为1mol/L和2mol/L，求反应速率的计算。
3. 溶液渗透压公式：π = cRT。例题：在一定温度下，某溶液渗透压与该溶液的浓度成正比。假设某溶液的浓度为0.5mol/L，求该溶液的渗透压。
请注意，以上公式和例题只是物理化学中的一部分内容，具体应用还需根据实际情况进行计算。
大学物理化学是一门非常重要的课程，其中涉及了许多公式和相关例题。以下是一些常见的公式和相关例题以及常见问题：
公式：
1. 理想气体状态方程：PV=nRT
例题：已知一个气体的体积为V，压强为P，温度为T，摩尔质量为M，求该气体的物质的量n。
问题：如何使用理想气体状态方程求解气体物质的量？
2. 化学反应速率方程：$frac{dC}{dt} = kC^{n}$
例题：已知一个化学反应的浓度C随时间t的变化情况，如何求反应速率？
问题：如何根据实验数据拟合出化学反应速率方程？
常见问题：
1. 如何理解化学平衡常数K？
答：化学平衡常数K是表示可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。它反映了平衡体系中各物质浓度之间的比例关系。
2. 如何根据实验数据求解化学反应速率和反应级数？
答：可以使用拟合的方法，根据实验数据拟合出化学反应速率方程。可以使用Excel等软件进行拟合，也可以使用相关软件如Origin等。
3. 如何理解电化学中的极化现象？
答：在电化学中，极化现象是指由于电极过程受到各种因素的影响，导致电极反应的速度变慢或偏离平衡状态的现象。常见的极化现象有浓差极化和电化学极化。
以上是大学物理化学中常见的公式、例题和常见问题，希望能对大家的学习有所帮助。同时，建议大家在学习的过程中多做习题，加深对知识点的理解。