高一物理气体相关例题如下：
1. 某容器为10L，内部压强为2atm，然后把温度降低到27℃，求气体分子对容器壁的平均碰撞力。
答案：气体分子对容器壁的平均碰撞力约为$3.7N$。
解析：根据气体压强的定义式有：$p = nRT/V$，其中n为分子数，R为气体常数，T为温度，V为体积。所以容器内的气体压强为：
p = 2 × 8.314 × (273 + 27) × 10^-3 / (10 × 10^-3) = 3.7atm
由于气体分子间的作用力是短程力，碰撞次数可以用分子在容器中自由运动时的碰撞次数来近似计算。设气体分子在容器中自由运动时的碰撞次数为n，则有：$n = (6V/πD^{3}) times 10^{6}$，其中D为分子平均自由程。所以气体分子对容器壁的平均碰撞力为：
F = nmv = (6 × 10^-4 × 10L/π) × 8.314 × (273 + 27) × 10^-3 / (8 × 10^-5) = 3.7N
2. 在一个容积为V的密闭容器中，加入一定量的反应物A和B，发生如下反应：A(g) + B(g)⇌C(g)，在一定条件下达到平衡时，C的浓度为xmol/L。若此时再加入一定量的A和B，保持温度不变，则再次达到平衡时C的浓度可能是原来的多少倍？
答案：可能是原来的2倍或小于原来的2倍。
解析：由于加入反应物A和B后，若保持温度不变，则再次达到平衡时C的浓度可能增大也可能不变。如果增大，则根据化学平衡移动原理可知，C的浓度可能是原来的2倍；如果不变，则说明加入的反应物A和B完全转化为C，则C的浓度小于原来的2倍。因此再次达到平衡时C的浓度可能是原来的2倍或小于原来的2倍。
例题：高一物理气体问题
问题：在一个密闭的容器中，有一部分理想气体。已知初始压力为1 bar，温度为25℃。现在气体膨胀，压力降为0.5 bar。求气体的体积和温度的变化。
解答：
根据理想气体状态方程，可得到气体体积与压力的关系：
V = P0 / ρRT
其中，V为体积，P0为初始压力，ρ为密度，R为气体常数，T为温度。
已知初始压力为1 bar，压力降为0.5 bar，初始温度为25℃，求变化后的体积和温度。
根据上述公式，可得到：
体积V = (1 - 0.5) / ρR(T-25℃) = 0.5/ρR(T-25℃)
由于题目未给出气体的密度和气体常数，我们无法直接求解体积和温度。但是，通过这个公式，我们可以知道气体体积和温度的变化与压力的变化有关。
以上就是高一物理气体问题的解答过程。需要注意的是，这个公式只适用于理想气体，对于实际气体，需要考虑压缩因子等复杂因素。
高一物理中，气体和相关例题常见问题主要包括以下几个方面：
1. 气体压强的计算：如何根据气体压强的定义式pV = nRT计算气体压强？在考虑气体分子的不规则运动对器壁的碰撞时，需要注意哪些因素？
例题：一个容积为3.0m^3的容器内装有1mol理想气体，温度为27℃。求此时气体的压强。
2. 气体定律的理解和应用：如何理解气体压强和体积、温度之间的关系？如何应用气体定律解决实际问题？
例题：一个容器内的理想气体，压强为1.0x10^5Pa，温度为27℃。求该气体的体积。已知该气体的摩尔质量为28g/mol，密度为0.5kg/m^3。
3. 气体性质的应用：如何根据气体的性质判断物理现象的原因？如何应用气体性质解决实际问题？
例题：在一个密闭的容器内，有一部分理想气体。当容器内气体分子的密度增大时，容器内压强将如何变化？为什么？
常见问题：
1. 如何理解气体分子不规则运动对器壁的碰撞？
2. 如何应用气体定律解释气体状态的变化？
3. 如何根据气体的性质判断物理现象的原因？
4. 如何计算不同温度和压力下的气体体积？
5. 如何处理气体压强和体积、温度之间的关系？
以上问题需要学生结合气体性质和相关定律进行理解和应用，同时需要学生具备一定的数学和物理基础。在学习过程中，学生可以通过做题、实验、讨论等方式加深对气体性质和相关定律的理解和应用。