题目：一个封闭容器中装有一定量的理想气体，已知初始温度为T1，容器内气体压强为p1。现在对容器进行加热，使气体温度升高到T2，求容器内气体压强的变化。
解答：
首先，我们需要知道理想气体的状态方程：PV = RT。在这个问题中，我们已知初始状态（P1，V，T1）和目标状态（P2，V，T2），可以求出P2的值。
初始状态下的体积V可以通过容器的大小和初始气体量来计算。初始温度T1和初始压强P1也已知。
目标温度T2已知，我们可以通过加热来求出目标压强P2。根据理想气体的状态方程PV = RT，我们可以得到：
P2 = P1 (T2 / T1)
所以，容器内气体压强的变化量为：
ΔP = P2 - P1 = P1 (T2 / T1) - P1
现在，我们来举一个具体的例子来说明如何应用这个公式。假设一个封闭容器中装有1升理想气体，初始温度为273K，压强为101325Pa。现在对容器进行加热，使气体温度升高到373K。求容器内气体压强的变化。
根据公式，我们可以得到：
ΔP = (101325Pa) ((373K - 273K) / 273K) - 101325Pa = 466Pa
所以，容器内气体压强的变化量为466Pa。
注意：这个公式只适用于理想气体的情况。对于真实气体，需要使用其他的方法来计算压强的变化。
以下是一道高中物理热力学题目及其解答：
题目：在一个绝热隔绝的系统内部，初始状态温度为T1，压力为P1。现在对系统施加一个微小的扰动，使系统内部发生微小变化，假设系统内部变化后温度变为T2，压力变为P2。求系统内部变化的熵变ΔS。
解答：由于系统绝热隔绝，所以系统内部变化过程中没有热量交换。根据热力学第一定律，系统内部变化的能量变化只能由做功和热力学力做功决定。由于系统内部变化很小，可以认为做功变化也很小，因此可以忽略不计。因此，系统内部变化的熵变ΔS只能由热力学力做功决定。
由于系统内部变化很小，可以认为初始状态和末状态的系统内能相同，即ΔU=0。因此，ΔS=Q/T，其中Q为系统与环境之间的热量交换。由于系统内部变化过程中没有热量交换，因此Q=0。因此，ΔS=0。
这道题目考察了学生对热力学第一定律和熵变的理解和应用，需要学生能够根据题目描述建立正确的物理模型，并运用相关公式进行计算。
以下是一道高中物理热力学题目及其解答，以及一些常见问题：
题目：在一个密闭的容器中，有1mol的氢气和1mol的氧气，它们混合并恰好完全反应生成2mol的水蒸汽。求该反应的热力学温度T和压强p对反应速率的影响。
解答：根据化学反应速率定律，温度和压强都会影响反应速率。在恒温恒容条件下，反应速率与温度成正比，与压强无关。因此，我们可以忽略温度和压强对反应速率的影响。
常见问题：
1. 为什么温度会影响反应速率？
答：温度会影响分子的平均动能，从而影响化学反应速率。当温度升高时，分子的平均动能增加，碰撞频率增加，反应速率也相应增加。
2. 为什么压强不影响反应速率？
答：在恒温恒容条件下，压强对反应速率的影响可以通过分母上的体积因子消除。因此，压强对反应速率的影响可以忽略不计。
3. 如何通过实验测定反应速率？
答：可以通过测量单位时间内物质浓度的变化、反应过程中吸收或释放的热量、反应过程中产生的气体体积等方法来测定反应速率。
4. 如何通过热力学计算反应速率？
答：可以通过热力学公式计算出反应的焓变、熵变等热力学参数，再根据这些参数推算出反应速率。但是需要注意的是，热力学计算出的反应速率是一个平均值，可能受到实验条件和误差等因素的影响。