1、高中阶段的无机化学方程式里, 第1部分讲的是碱金属以及碱土金属元素的情况, 其中关于锂元素的反应是4Li加上氧气在常温或者点燃的时候产物是相同的, 不过在某些情况下条件不同, 产物也会不同。
对于钠元素来说, 4Na加上O2生成2Na2O, 还有Na2O2这种物质（这个反应是用来制备Na2O的）, 然后是2Na2O再加上O2, 接着是KO2, 之后2Na加上S生成Na2S, 这里如果加热是会爆炸的, 再往下2Na加上2H2O生成2NaOH和H2, 这里需要知道Na不能把金属从水溶液里置换出来, 除了酸以外, 一般先是和水发生反应, 接着2Na加上2NH3再加上H2, 然后4Na加上TiCl4在熔融状态下生成4NaCl和Ti, 还有Na加上KCl在熔融状态下生成NaCl和K, 最后是Na2O加上H2O生成2NaOH, 这里需要和下式进行对比, 假设同物质的量设计反应浓度相同题目。
2、再加上两个水分子等于生成四个氢氧化钠和一个氧气, 这是一个歧化反应, 水在这里既不是氧化剂也不是还原剂。这个分成了两个步骤来做, 第一步是过氧化钠加上两个水分子, 等于生成了两个氢氧化钠加上一个过氧化氢, 然后过氧化氢又变成了水和氧气, 会让酚酞溶液先变红后面就褪色了。
然后是一氧化钠加上二氧化碳, 等于生成碳酸钠, 这是碱性氧化物和酸性氧化物反应生成了盐。再加上两个二氧化碳, 还有氧气, 没有特别的现象描述。
反应现象对比起来不一样, 在两个不同的阶段里, 这两个物质跟盐酸反应都能产生氯化钠和水, 如果是再加两个盐酸的话, 就是生成了两个氯化钠, 再加上水和二氧化碳, 还有水和二氧化碳, 这是在考试剂变质的问题, 类似的还有氢氧化钠。
3、这里是二氧化硫和三氧化硫混合物变质生成的亚硫酸或者硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式, 这是非常容易考查离子方程式书写的考点, 特别需要强调的是在这种情况里并不会生成二氧化碳气体, 接下来是碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀、水和剩余的碳酸氢钠这一部分, 然后碳酸氢钙再与过量氢氧化钠反应会生成碳酸钙沉淀、水以及可能存在的其他物质, 这里涉及到一个易考的离子方程式书写问题, 之后是关于氢氧化钙与少量该酸式盐反应生成碳酸钙和水和对应的钠盐这样的易考点, 紧接着描述的是加入较多量时变成生成碳酸钙和水的反应, 最后还有涉及生成硫酸钡白色沉淀的方程式书写, 包括恰好完全中和生成沉淀的情况, 以及加入氢氧化钡溶液后的化学反应过程。
4、(恰好溶液呈中性) + 2NaOH少= 2H2O+ +(NH4)+ , 2NaOH多= +NH3+2H2O , 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 = (不是生成MgCO3) + Mg(OH)2+ + 2H2O , + H2O+ CO2 = （饱和）+ H2O+ CO2 =。
该知识点较易联合在一起考查计算, 当反应物介于2:1和1:1之间时, 有5种情况。这会产生4种结果, 或者是考查图像题。例如向NaOH与Ca(OH)2混合溶液中通入CO2进行分阶段反应: 2NaOH+ CO2。
5、当氢氧化钠比较少的时候, 反应就是它加上水还有二氧化碳生成碳酸氢钠和水。当二氧化碳比较多的时候, 反应就是氢氧化钠加上二氧化碳生成碳酸钠加水。当氢氧化钙过量的时候, 反应就是二氧化碳加上氢氧化钙生成碳酸钙沉淀还有水。然后碳酸钙、水再加上二氧化碳进行反应就会变成碳酸氢钙。
如果二氧化碳过量的话, 就会和氢氧化钙反应生成酸式盐碳酸氢钙。对于二氧化硫而言, 数量少的时候就是它加氢氧化钠生成亚硫酸钠和水。在氢氧化钠足量的条件下也会发生类似的反应得到正盐。若是盐酸参与的话, 就会生成氯化钠以及相应的产物。
磷酸和碱反应也很复杂, 量少的时候生成酸式盐, 量多或者条件变化时生成正盐还要加水释放出来。如果是氢氧化钠和三分子磷酸反应那就生成正盐还有水。至于硫化氢, 在足量情况下是和碱反应生成酸式盐, 而若是少量硫化氢参与反应的话那就是去生成正盐并且把水弄出来了。
这里面还存在歧化反应以及碱性条件下发生的特定化学变化过程。
6、离子共存, 3Cl2+6KOH（热, 浓）=5KCl+KClO3+3H2O, 3S+6NaOH（浓）=2Na2S++3H2O, 4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3++2HCl=2NaCl+H2O, Na2O+SO3=+CO2（必须注明高温或煅烧, 写加热不给分）, +(OH)3, Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题, Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3）, Mg(OH)2 MgO+ H2O, Cu(OH)2 CuO+ H2O, 2Al(OH)3 Al 2O3 + (OH)2= HgO+。
7、 加上硫酸铜等于生成了氢氧化铜, 这个是蓝色沉淀, 加上氢氧化钠等于生成了氯化铁水解后的产物氢氧化铁和氯化钠, 其中红色褐色的氢氧化铁是红褐色沉淀, 还有水生成, 加上氨气和水生成了盐酸铵盐, 这个涉及侯德榜制碱法的知识点, 考查的是先通入氨气再通入二氧化碳的操作, 碳酸氢根离子加水生成碳酸钙和氢气, 同时有四份的碳酸氢根离子和四份的氯化钠以及两份的水反应, 还有钙与水反应生成氢氧化钙和氢气, 最后说二卤族元素氯气遇到什么产生了棕黄色的烟。
溶液浓是绿色, 稀是蓝绿色或蓝色。三分子氯气和红棕色烟反应, 生成的溶液是黄色或棕黄。
氯气和两分子钠反应生成两分子氯化钠, 这个过程中会有白烟出现, 并且形成白色烟雾。氯气和两分子磷反应生成两分子的三氯化磷的过程中会有白雾产生。
8、白烟是氯化氯和硫化钠反应, 生成了氯化钠以及硫单质。 另外, 氯气还有可能发生另一个反应, 就是和硫化氢进行作用, 同样产生了与硫单质现象是在溶液中出现黄色的浑浊或者形成沉淀物。 其次存在歧化反应的实际情况, 此时水既没有被氧化也没被还原。
同时氯气与过氧化氢发生化学反应生成以及氧气。 紧接着氯气和水的反应过程生成盐酸和次氯酸。 而后氟气与水发生的强反应体现出水的还原性, 产生氟化氢和氧气。 接下来是工业制备漂白精的方法, 即氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
还有制备漂白粉的过程, 用更多的氯气和氢氧化钙反应得到氯化钙、次氯酸钙及水。 随后涉及化合反应且在水溶液里进行的情况, 也就是利用Ca(ClO)2来进一步反应。如果有少量的二氧化碳参与, 会生成碳酸钙、HClO并且消耗水和部分二氧化碳；要是二氧化碳过量则会生成碳酸氢钙并释放更多水。
9、生成物有次碳酸氢钙和两份次氯酸, 这个需要重点注意, 在考试中经常会出现。如果二氧化硫的量比较少。那么次氯酸钙会和水以及少量的二氧化硫发生反应, 直接生成硫酸钙和两份盐酸。在这个情况下。不会去产生亚硫酸钙加上两倍量的次氯酸这种情况。另外。要是把次氯酸钙和盐酸混合反应的话。
会生成氯化钙和次氯酸。这个过程可以体现出强酸能够置换弱酸的规律。还有一种情况是次氯酸钙和浓盐酸进行反应。此时浓盐酸的用量达到了四份。反应结果就是生成氯化钙、两水分子还有氧气。因为这样所以才要求氯水要放在避光的地方保存起来。当次氯酸受到阳光照射并分解时。会得到水和氧气这两样东西。
关于氧化性的话。次氯酸的氧化性强于亚氯酸。亚氯酸又强于氯酸。氯酸要比高氯酸更强一些。不过。在高浓度而且温度很高的时候。高氯酸的氧化性是非常强的。氟气和氢气相遇。就算是在没有光照的环境下。也会剧烈反应生成氟化氢。这种状态就是剧烈的爆炸。最后是氯气和氢气的反应。
10、观察到的是22HCl, 伴随着苍白色的火焰以及白雾的现象。对于几个反应条件的难易程度进行的对比, 其目的是用来判断氧化性的强弱与否, 同时也用于判断非金属性的强弱情况。溴单质与氢气在500摄氏度下进行反应, 生成2HBr。
碘单质与氢气需要持续加热的条件, 才能生成2HI。应当由具体的实验现象来判断溴元素和碘元素的差异所在。需要特别注意使用的萃取剂究竟采用的是苯还是四氯化碳, 由于它们的密度不同导致上下分层的状况存在区别。在2Cl2加上2NaBr的反应中生成2NaCl和Br2, 此时置换后的溶液会呈现出黄色或者棕色。
Cl2 +2KI =2KCl +I2这一反应进行后, 置换出的碘使溶液呈现出紫色或紫红色。
而Br2 +2KI =2KBr +I2这个反应发生时也有相应变化二氧化氮NO2加入2KI以及H2O后会生成NO、I2以及2KOH注意此处不能使用淀粉KI溶液来鉴别溴蒸气和二氧化氮二氧化硫SO3与碘单质I2发生反应另外盐酸HCl与硝酸银AgNO3反应能生成AgCl沉淀和HNO3这是一类通过离子来进行鉴别的实验方法要注意可能存在的几种干扰情况最后还提到了4HCl（浓。
11、这道题的考点涉及浓盐酸、部分氧化反应, 以及盐酸同时体现酸性和还原性这一特点, 化学方程式写为十六个分子与两个高锰酸钾离子反应生成两个钾离子、五个氯气分子和八个水分子, 这里需要注意实验室里常用硫酸来酸化高锰酸钾而不能使用盐酸, 因为这会考查盐酸部分被氧化和酸碱性的问题, 接着是氯化钠溶液加硝酸银溶液生成白色的氯化银沉淀和硝酸钠, 溴化钠加硝酸银溶液生成浅黄色的溴化银沉淀和硝酸钠, 碘化钠加硝酸银溶液生成黄色的碘化银沉淀和硝酸钠, 这些是用于特征颜色鉴别的反应, 像氯化银和碘化银这类银盐都要放在棕色的瓶子里避光保存, 然后氯气和水反应生成次氯酸和, 这个知识点经常考离子方程式, 最后还有次氯酸根离子转化为硫酸。
12、当盐酸和氟气以及氯气的体积相等的时候, 反应结果是生成两个单位的氯氟化合物, 而当过量的三氟化氟与氯气进行反应的时候, 会得到两个单位的三氟化氯, 当碘化溴和水发生复分解反应的时候, 会产生碘酸和一单位的氢溴酸, 这里存在一个笔误应该是十个, 随后是过量的氟气和碘单质进行反应之后再加入六个单位的水来生成两个单位的碘酸加上十个单位的盐酸, 这个实验是为了考察在氯气不同的用量情况下所发生的离子反应, 当氯量较少的时候, 它与亚铁碘化物反应的化学计量数配平结果是生成氯化亚铁和碘单质, 如果氯气量过多则会把碘化的溴中的溴离子也氧化成溴单质, 并且此时亚铁被氧化为三价铁, 最终过量的氯气会和亚铁碘化物充分反应导致所有的碘都被置换出来并配合五个单位的碘单质的生成。
第三部分是关于氧族元素的知识点, 比如氢气与硫的反应。
13、硫化氢与硫化氢反应生成硫化氢和硫单质, 钠与硫反应生成硫化钠, 硫离子与铁反应生成硫化亚铁, 该过程生成低价状态的亚铁离子, 由此体现出硫元素具有弱氧化性的特征；铜与硫反应生成硫化亚铜, 该过程生成低价状态的铜离子, 同样体现出硫元素的弱氧化性特点；如果有单质直接参与化学反应, 这种情况不属于置换反应类型；一般同素异形体之间的相互转化被视为化学变化, 但存在特殊情况, 比如斜方硫向单斜硫的转化, 因为两者分子结构均由八个硫原子构成即都为S8形式, 所以这种转化属于物理变化的范畴；硫单质与氧气在特定条件下反应生成二氧化硫气体, 需要注意此处不会直接生成三氧化硫, 原因是三氧化硫的生成需要较高的条件要求, 因此应重点思考哪些单质化合反应只会生成对应的低价或高价化合物, 中学阶段有五个到六个典型实例, 常出现在选择题考查中；双氧水分解的化学方程式未完全显示；二氧化硫与部分其他物质在过量情况下反应生成三个硫原子以及两份水（归中反应类型）；两个硫化氢分子与少量氧气反应生成两份水和两个硫单质；四分子的盐酸情况在此句中未具体说明后续内容。
14、当氧气作为反应物出现时, 二氧二氯与两分子水发生反应, 生成氢硫酸和过量氧气进而转化为水和硫酸, 浓硫酸能够促进硫元素与二氧化硫共同生成三氧化硫并与水结合形成硫酸, 稀硝酸使得部分硫化氢被氧化为硫并释放出一氧化氮, 溴水和碘单质分别在溶液体系中体现出各自的反应特性, 硫酸钾伴随五份硫原子共同参与体系重构, 硫酸铅则因生成难溶性的黑色沉淀而存在。
15、OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2+ BaSO4 Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 H2S+ CuSO4=CuS+ H2SO4（典型弱酸制强酸的例子） SO2 + H2O + 2NaOH= + H2O + = + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O （注意高中物理地理化学方程式，现象和CO2类似高中物理地理化学方程式，澄清石灰水变浑浊贝语网校，考查辨析题）SO2 + O2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI (Cl2、Br2 类似)SO3 +H2O = H2SO4（注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3，防
16、首先要注意制止酸雾的生成。第二个化学方程式表示, 二氯化钠和浓的硫酸进行反应, 会生成气体, 这里利用了高沸点制取易挥发的原理。
第三个是浓的二氧化锰、氯气和碳共同参与反应, 生成氯气以及二氧化碳和水, 其中浓的元素不可以省略, 需要考虑到变稀会有什么样的情况发生, 并且通过实验现象来判断产物, 这一点在考查的时候会比较多见。
接着讨论二氧化硫被氧化成碳酸钙等物质的过程, 涉及综合实验中对二氧化碳和二氧化两者的辨别, 其中品红溶液要使用两次。再来考虑单质硫在空气中容易被氧化而发生变质, 这一内容经常出现在关于检验试剂成分的三道不同情况的考查之中, 也就是说没有变质、部分变质以及全部变质这几种状态。
然后是四硫化二铁与硫酸根离子之间的反应, 最后再给出一个由氢氧化钙转变为硫酸以及一氧化氮和一氧化碳等物质的一个不完整方程。
17、SO2与H2O发生反应, 接着生成了S和SO2以及由两个HCl构成的物质, 这些物质进一步反应生成H2S。同时, H2SO4也会与H2S发生作用。
FeSO4会与H2O以及由强氧化剂释放出的Cl2发生反应, 进而产生HCl并让二氧化硫溶于水形成酸型化合物, 最后通过氯气的介入使得亚硫酸转化为硫酸。考查二氧化硫与等量的氯气混合后通入石蕊或品红试液中时会失去漂白能力的情况。
当二氧化硫的量较少时, 它会与两个氨分子和一个水分子结合生成亚硫酸铵盐。而当有足够的二氧化硫参与化学过程里时, 它则会和已经存在的亚硫酸根离子还有额外的一个水源点起变化从而得到新的产物形式即所谓的三氧化硫衍生物部分碳族典型例子包含两个碳原子单独存在的状态及其与其他元素复合后的形态。
18、
19、气，不打气体符号) C+ （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO）2C+ SiO2 2CO + Si （高温才能反应）Si+CSiC(金刚砂) 3C++CO Si +O2 SiO2 2F2+ Si= SiF4 （气体）Si + 4HF= SiF4+2H2 Si+2NaOH+ H2O= +2H2（非金属制氢气，水是氧化剂）SiO2+2NaOH =+H2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）SiO2+ 4HF =SiF4+2H2O （镂空玻璃）SiO2+CaO SiO2 + CaCO3 + CO2 SiO2 +
20、 首先看到二氧化碳加上盐酸反应生成氯化钠, 还有典型的白色难溶酸以及水, 这是一个推断题, 接着是水和二氧化碳反应, 生成的物质酸性弱于碳酸, 再加上水, 第五节氮族元素中氨气加水生成一水合氨, 氨水里面含有六种微粒, 需要对比氯水来看, 然后是四个氨气和氧气在铂丝网做催化剂的工业条件下生成一氧化氮加水, 另外还有三个方程式分别是四个氨气和纯氧反应生成氮气和水, 以及氮气和氢气合成氨气的反应。
21、这里是钙离子的反应, 化学式是3++加Ca(OH)+2NH3+, 接着是一个以铁为主体的多成分催化剂, 又称铁触媒的标注, 然后氮气反应生成镁和氮化镁, 也就是N2+3Mg生成Mg3N2, 这里要和3S+进行对比考查推断题, 接下来是氮气和氧气在加热条件下反应生成一氧化氮, 写作N2+O2等于2NO, 注意这里不直接生成二氧化氮, 然后是一氧化氮和水与氨气的反应, 用氨清除一氧化氮, 4NH3+6X加上2H2O(用氨清除NO), 之后是一氧化氮和氧气的典型现象无色变红棕色, 即2NO+O2=2NO2, 紧接着是二氧化氮和水的歧化反应, 3NO2+H2O=2HNO3+NO, 这里涉及典型计算剩余无色气体是氧气或者一氧化氮, 或者是计算硝酸浓度, 以及除去硝酸中黄色物质的问题, 随后是4NO、3O2和2H2O的反应, 最后是加入氧气和水。
22、这些公式被用于硝酸工业中在吸收尾气里的氮氧化物。二氧化硫和氮的氧化物反应生成三氧化硫和水。二氧化碳和一氧气及两水进行反应, 这个试剂需要装在棕色瓶子里并且在避光的地方保存。计算的时候需要使用离子方程式或者电子守恒的办法并且要注意二氧化氮和一氧化的差别。
铜和浓的硝酸反应, 生成了硝酸铜、二氧化氮以及水。铜和稀的硝酸反应, 生成了硝酸铜、一氧化氮以及水。铁过量时和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮。铁不足时和稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮。
23、注意两种气体在推断题中的考查, 或者是在合金比如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气体成分的探究。这是上面提到的了解性内容, 随着硝酸浓度的降低, 产物会变得比较复杂。另外还需要关注碳与浓硝酸的反应, 以及铁离子、水之类的信息。
还要注意到磷酸的五氧化物与冷水反应的方程式, 磷与浓硝酸的反应, 还有二氧化硫、一氧化氮和水之间的转化关系。同时要注意到磷酸的五氧化物与热水的反应, 最后是关于氨气和化氢气的反应, 需要特别注意本反应不能用来制取氨气。
24、生成氯化铵, 也就是白烟, 这是一个典型的现象, 可以用来鉴别气体。同时还生成了水以及二氧化碳。这个方法不能用来制取氨气, 相关的阿伏伽德罗定律需要计算。另外还生成了氮气和水。关于铵盐分解, 不一定生成氨气, 这部分需要使用阿伏伽德罗常数进行计算。
氢氧化钠和氯化铵反应, 生成氯化钠、氨气和水。硫酸铵也参与反应, 生成了氨气, 并且还有其他产物和氨气及水的关系。白色烟雾是氯气和磷反应生成的三氯化磷。之后继续与氯气反应, 生成五氧化二磷。五氧化二磷和水反应生成磷酸, 磷酸可以用作干燥剂。五氧化二磷还能和浓酸或者其他物质继续反应, 过程尚未结束。
25、加上24个水分子之后等于5个Cu3P再加上括号里有氧化还原反应方程式配平的提示, 这是第六部分几种常见金属里的内容, 接着是两个铝原子加上6个HCl等于在稀的条件下反应生成盐和水之类的东西, 再然后是在浓硫酸的条件下反应生成硫酸铝或者生成二氧化硫和水这些, 还有铝和铁的钝化现象是在冷的浓硫酸以及硝酸里面发生的, 之后是铝加氢氧化钠加水, 人教版的写法是生成偏铝酸钠和氢气, 而鲁科版的写法是先生成四羟基合铝酸钠, 再得到氢气这个结果。
26、第二个式子是O2加H2, 这个是版本是人教版的, 接下来这个式子是锌加上两份的氢氧化钠再加上两份的水, 它生成的是四羟基合锌酸钠, 还有一个正号被漏掉了然后第六个式子是盐酸, 它的系数是6, 生成了三个水。氧化铝和两份氢氧化钠反应生成水和对应的盐。
氢氧化铝和三份盐酸反应生成氯化铝和水。氢氧化铝和一份氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。后面有一个括号说类似的情况还有氢氧化铁以及氢氧化铜这类的, 大多会在实验题目中用来判断产物以及进行计算。第三个氯化和氨水也就是一水合氨反应的式子, 它会生成氢氧化铝还有对应的铵根离子。
这里特别说明了无论一水合氨是否过量, 都只会生成氢氧化铝。最后一个是氯化铝和三份氢氧化钠的反应, 生成氢氧化铝沉淀, 后面还有一个负号可能是排版出错或者是表示电荷平衡的一部分内容没有写完需要结合上下文补充完整。
27、用氢氧化钠和偏铝酸钠反应, 生成四羟基合铝酸钠和氯化钠, 这一步容易在推断题中考查, 因为碳酸二氧化碳过量生成沉淀。
接着考察图像题计算以及离子方程式的相关问题, 涉及硫酸铝与氢氧化钡的反应, 其中一种是氢氧化铝与硫酸钾的生成关系, 另一种是偏铝酸钡与溴化物的对应转化, 需要特别注意化学式的书写正确性。
28、第一个化学反应是硫酸铝和过量的氢氧化钡溶液进行反应, 其化学方程式可以写作1个单位的硫酸铝跟4个单位的氢氧化钡发生作用, 生成了偏铝酸钡、硫酸钡沉淀以及水, 这里需要注意的是产物不是传统的碱式盐, 因为在空气中还可能发生副反应, 所以这个往往出现在探究性的考题之中。
第三个化学反应则是铁和水蒸气在高温的条件下发生的反应, 这里的铁单质在参与计算或者是书写氧化还原反应的方程式时, 可以被看作是四氧化三铁的复合物形式, 也就是氧化亚铁和三氧化二铁的组合体, 反应生成四氧化三氢和, 不过正确的产物应该是四氧化三铁, 同时还有稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气, 或者铁置换出氯化铜中的铜生成氯化亚铁和金属铜的单质, 还有氯化铁与硫化钾溶液反应会生成硫化铁硫沉淀以及氯化钾, 这种现象常用于离子共存的判断以及利用溶液变红来检验铁离子的存在。
接下来还有一个关于雕刻铜线路版或者是判断溶液中离子种类的题目素材, 即氯气与铁在一定条件下的反应, 另外还有氯气与少量的硫化氢气体发生反应生成硫沉淀和, 或者氯气与碘化钾溶液反应置换出碘单质, 以及亚硫酸与水或氧气反应被氧化成硫酸的过程, 氢氧化亚铁白色沉淀在水和氧气的共同作用下迅速变成灰绿色最终变成红色的氢氧化铁沉淀, 这是一个非常典型的实验现象描写。