自发反应的判据公式是ΔG=ΔH-TΔS。其中，ΔG代表吉布斯自由能，ΔH代表焓变，T代表温度，ΔS代表熵变。当ΔG=0时，反应能自发进行，ΔG>0时，反应不能自发进行。
自发反应的判据公式是ΔG=ΔH-TΔS。其中，ΔG代表吉布斯自由能；ΔH代表焓变；T代表温度；ΔS代表熵变；ΔS<0，反应一定是熵减反应，反应能进行；ΔS>0，反应一定是熵增反应，反应速率最快。
自发反应的判据公式是$Delta H - T Delta S < 0$，其中$Delta H$表示焓变，$Delta S$表示熵变，$T$是温度。在温度足够高时，所有化学反应都是自发的^[2]^。
温度越高，分子运动速度越快，发生碰撞次数越多，化学反应的倾向就越大。利用这一知识，可以解释一些平时不易了解的化学现象。如食用酸性的食物，会使食品中的钙、镁等离开食物表面，聚集在肠道中发生反应，容易形成结石，而使结石病人感到痛苦。相反，吃碱性食品，则能使血液维持在适当的弱碱性状态，有利于人体健康^[1]^。