非金属性强弱的判断方法有以下几种：
1. 电子亲合能：通过判断电子亲合能来判断元素的非金属性。
2. 氢化物的稳定性：氢化物的稳定性可以判断非金属性，氢化物的稳定性越强，非金属性越强。
3. 最高价氧化物对应水化物的酸性：可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属性越强。
4. 原子半径和电负性：原子半径越小，电负性越大，非金属性越强。
以上就是一些基本的判断方法，但需要注意的是，不同主族的非金属元素，以上规律并不完全适用。在判断时，还需结合元素周期律和元素周期表综合考虑。
非金属性强弱的判断依据包括以下几种：
1. 电子亲合力和电负性：元素的非金属性与其电负性的大小一致。非金属性越强，电子亲合力越强。这通常发生在中心原子轨道达到半满、全满或未充满的状态。
2. 氢化物的稳定性：若氢化物越稳定，则非金属性越强。
3. 氧化性强弱：若最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则非金属性越强。例如，高氯酸是酸性最强的酸，而氟化氢的酸性则较弱。
4. 与金属的反应难易程度：与金属反应越容易，非金属性越强。
5. 气态氢化物的生成氨气的数量和难易程度。
此外，与氢气的反应难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应水化物的酸性、非金属单质的颜色等也是判断非金属性强弱的依据。这些依据需要结合实际情况和具体数据进行科学合理的判断。
非金属性强弱的判断标准有以下几个变化：
1. 根据元素周期表判断：同周期元素随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素随核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。
2. 根据单质与氢气化合的难易程度判断：反应越容易，非金属性越强。
3. 根据最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。
4. 根据氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
需要注意的是，非金属性强弱判断标准不是固定不变的，会根据不同的判断依据有变化。