电离平衡常数表达式为[电离型] K = [H+][OH-]/[HPO4 2-]。电离平衡常数的大小反映了电离程度的大小，Ka越大说明磷化氢的电离程度越大。
电离平衡常数表达式是用来表示电解质电离平衡状态的数学表达式。具体来说，它描述了在一定温度下，电解质达到电离平衡时，离子浓度之间的关系。
在电离平衡常数表达式中，通常包括三个部分：电解质名称、电离方程式和离子浓度。电离方程式表示电解质在电离过程中产生的离子形式，而离子浓度则表示这些离子在溶液中的浓度。
电离平衡常数的大小反映了电解质的电离程度，是衡量电解质电离能力强弱的重要指标。不同电解质的电离平衡常数不同，因此它们在溶液中的行为和性质也不同。电离平衡常数可以通过实验测定或使用相关软件进行计算，对于理解电解质在水溶液中的行为和化学反应具有重要的参考价值。
电离平衡常数表达式是[H+][OH-]/[HAc]，其中[H+]、[OH-]、[HAc]分别表示氢离子、氢氧根离子和醋酸分子浓度。在醋酸溶液中，当温度一定时，电离平衡常数是不变的，与溶液的酸碱性无关。
如果加入少量醋酸铵固体，由于铵根离子可以与氢离子形成醋酸铵，增大了醋酸根离子浓度，导致醋酸分子电离平衡向正反应方向移动，从而醋酸溶液的酸性增强，此时电离常数表达式仍为[H+][OH-]/[HAc]，只是数值发生了变化。