氢化物的稳定性主要取决于中心原子的电负性和半径大小。具体来说：
1. 电负性越大，中心原子与氢形成的共价键的键能越大，氢化物越稳定。
2. 半径越小，中心原子与氢形成的共价键的键长越短，键能越大，氢化物越稳定。
此外，一些其他因素也会影响氢化物的稳定性，例如氢化物之间的相互作用、温度和压力等。但是最主要还是取决于中心原子的电负性和半径大小。
氢化物的稳定性主要取决于中心原子的电负性和半径大小。具体来说：
1. 电负性越大，中心原子与氢形成的共价键的键能越大，氢化物越稳定。
2. 半径越小，即原子核对电子的吸引力越强，共价键越稳定，氢化物越稳定。
此外，一些氢化物受热分解的温度也会指示其稳定性：一般来说，分解温度越低，稳定性越高。某些氢化物在加热时也发光，其光也越强，也即稳定性越差。
以上信息仅供参考，如果需要了解更多信息，建议查阅相关书籍。
同一主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。例如：稳定性：HF>H2S>H2O>NH3。
需要注意的是，同周期元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强。例如：稳定性：CH4>NH3>H2O>HF。
以上规律仅供参考，具体氢化物的稳定性变化需结合具体的元素进行分析。