铁铜浓硝酸原电池的化学反应方程式为：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO3 + 2H2O。
在这个反应中，铁和铜都是金属，它们会失去电子，而硝酸则提供氢离子。氢离子在酸性条件下得到电子形成氢气，铁和铜作为电极被吸引，形成电流，这就是铁铜浓硝酸原电池的基本原理。
请注意，如果硝酸浓度较低，则可能发生更复杂的反应，例如铁和硝酸反应生成亚铁离子而不是铁离子。此外，如果硝酸浓度较高，则可能发生钝化反应，导致反应停止。因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的硝酸浓度。
铁铜浓硝酸原电池的相关信息有：
电池反应：3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
正极材料：金属材料，如铜
正极反应：2H+ + 2NO3- + 2e- = 2NO2↑ + 4H2O
负极材料：铁，其电极反应和总反应取决于铁的腐蚀形式，如果是吸氧腐蚀，则负极反应为Fe-2e-=Fe2+，总反应为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O；如果是析氢腐蚀，则负极反应为Fe-2e-=Fe2+同时有氢气生成，总反应为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
电解质溶液：通常是浓硝酸，也可以是稀硝酸
该原电池中，铁和铜都是活泼电极，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应。电解质溶液如果是浓硝酸，则铁和硝酸根离子发生氧化还原反应生成硝酸铁、二氧化氮气体和氢离子，以此构成一个氧化还原反应的闭合回路，就构成一个原电池。
铁铜浓硝酸原电池中，铁和铜是电极材料，铁和铜都是金属，金属的化学性质活泼，可以导电。铁和浓硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、二氧化氮和水。
电池的负极反应为：Fe - e - 2(OH) - →Fe(OH)₂。
电池的另一个电极上，是硝酸根离子得到电子形成硝酸，电极反应为：4H⁺ + NO₃⁻ + e⁻ → NO₂↑ + 2(OH)⁻。
因此，在铁铜浓硝酸原电池中，电子和离子发生氧化还原反应，导致电流的变化。同时，溶液中的成分也发生了变化。
此外，随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变成稀硝酸，溶液的pH值也会发生变化。这些变化也会影响电池的性能。