乙酸乙酯的制备实验步骤如下：
1. 连接好实验装置，在圆底烧瓶中放入几片碎瓷片，防止有机物受热分解。
2. 向圆底烧瓶中加入适量的乙醇和乙酸，并用电热套进行加热。注意控制反应温度，避免温度过高导致乙酸乙酯挥发浪费，甚至引起爆炸。
3. 反应结束后，先移去酒精灯，待反应液冷却后，再向其中加入少量无水氯化钙或无水硫酸钠以吸收反应生成的水和乙醇。
4. 用饱和碳酸钠溶液吸收反应生成的二氧化碳。
5. 实验结束后，将装置内的反应液倒入另一个容器内，分别用蒸馏水和氢氧化钠溶液洗涤容器和残留物，再经干燥后可得粗产品。
以上步骤完成后，即可得到乙酸乙酯的粗产品。请注意，实验过程中应保持安静，严格按照实验操作步骤进行，避免发生意外。
乙酸乙酯的制备实验的相关信息如下：
实验原理：本实验采用乙醇和乙酸在碱催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯。实验过程中需要控制反应温度和反应时间，以避免副反应的发生。
实验仪器：本实验需要使用分水器、圆底烧瓶、沸石、导管、玻璃管、温度计、牛角管、洗瓶等仪器。
实验步骤：首先，将实验仪器组装好，加入适量的乙醇、乙酸和沸石。然后，加入少量碱和蒸馏水，盖好分水器盖子。接着，加热至反应物不再沸腾，保持温度在80℃左右。待反应物冷却后，将分液漏斗上口玻璃塞打开，将水分层后分离出乙酸乙酯。重复几次即可得到纯净的乙酸乙酯。
实验注意事项：实验过程中要保持反应温度稳定，避免温度过高导致副反应发生。同时，要及时分离出生成物，避免生成物进一步分解。
此外，实验中还会涉及到其他相关知识，例如实验安全、实验数据处理等。实验前应仔细阅读实验指导书，并按照要求操作，确保实验安全和有效。
乙酸乙酯的制备实验变化包括：
1. 乙醇的挥发，反应过程中乙醇挥发量较大，会影响实验结果。
2. 乙酸的消耗量比乙醇多，反应时间较长，需要一定时间静置，否则产率较低。
3. 酯化反应是可逆反应，产物中会有未完全反应的乙酸和乙醇，还需要通过后续操作分离提纯。
4. 加入催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率。在实验中，使用浓硫酸作为催化剂可以加速反应，提高产量。但浓硫酸在实验中会表现出酸性，对设备、容器和试剂有一定的腐蚀性，因此操作时需要注意安全。
5. 反应中的气泡是乙酸乙酯在硫酸中溶解形成的，溶解的乙酸乙酯越多，产生的气泡就越多。
此外，实验中还观察到乙醇、乙酸和水的三组分变化，可通过比重瓶分别收集不同阶段的气泡，通过水分测定仪和气相色谱仪等分析仪器分析不同阶段的气相成分和水分含量。最后通过饱和食盐水洗涤除去乙酸乙酯中含有的微量杂质，得到纯净的乙酸乙酯。
以上就是该实验中主要的变化过程。