电负性变化规律是随着原子序号的递增，电负性减小；当原子序号递增，元素化合价却相反；还有，随着周期表位置的递增，有非金属向金属性过渡，电负性减小，非金属元素和金属元素性渐近，并出现分界现象；此外，同周期元素的电负性从左到右呈现增大的倾向，同主族元素电负性从上到下呈现减小的倾向^[1][2]^。
电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性的强弱指标，氟的电负性最大。除此之外，同一主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，电负性数值减小；同一周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强，电负性数值增大^[2]^。
电负性的变化规律如下：
同周期内，从左到右电负性增大，同一主族从上到下电负性减小。 金属元素电负性较小，非金属元素电负性较大。电负性综合考虑了原子电荷和共价半径的影响。
以上信息仅供参考，如果需要了解更多信息，建议查阅化学相关书籍或咨询化学专业人士。
电负性变化规律为随着原子序号的递增，元素的电负性递增；随着金属性逐渐增强，电负性逐渐减小；过渡元素元素间电负性变化不完全符合规律；电负性大的元素集中在周期表的右上角，电负性小的元素集中在周期表的左下角；元素的电负性随其原子电子排布的改变而变化^[1][2]^。
电负性表示对键合原子电负性的大小。电负性越大对键合自旋方向和键合电子偏向方向的把握越精确，对键合越有利。可以认为电负性是原子对键合电子吸引力大小的标志^[2]^。