甲烷燃料电池的电极反应式为：
负极：2CH4+ 2H2O+ 2O2 - 8e- = 4CO2 + 8H+
正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
电池总反应式为：CH4+ 2O2 + 2CO2=点燃= 2CO2+ 4H2O
需要注意的是，电极反应式和总反应式中碳元素的去向是决定电极反应式的书写方式的关键。在总反应式中，碳元素从甲烷中脱出，生成二氧化碳，因此电池总反应式为甲烷燃烧生成二氧化碳的反应。在负极反应式中，碳元素以气体的形式脱离甲烷，进入电解质溶液中，因此负极反应式中需要将碳元素以二氧化碳的形式表示。同时，需要注意电解质溶液的性质以及浓度对电极反应和电池反应的影响。
甲烷燃料电池的电极反应式取决于电解质类型：
碱性电解质（如KOH溶液）：
负极：2CH4 + 28OH- - 12e- = 16H2O + 16K+
正极：3O2 + 6H2O + 8e- = 8OH-
电池反应式：2CH4+3O2+4OH-=3H2O+3CO32-+8H+
酸性电解质（稀硫酸或稀HNO3）：
负极：CH4 + 2H2O + 8e- = 8H+ + CO2
正极：2O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
总反应式：CH4 + 2O2 + 2H2O = CO2 + 4H+
在电极反应式和电池反应式中，注意电子和离子的转移或生成，以及电解质环境的影响。这些反应通常需要将甲烷燃烧，生成二氧化碳和水，并伴随着电子和离子的转移。
甲烷燃料电池的电极反应式需要根据电解质溶液的不同来书写。
在酸性环境中，负极反应式为：CH4 + 2H2O - 8e- = 6H+ + CO2，正极反应式为：2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O。随着电池持续工作，氢离子浓度降低，水的比电导率增加，电解质离子向正极移动，电极反应式受到抑制。
在碱性环境中，负极反应式为：CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O，正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-。此时电解质中的氢氧根离子浓度不会降低，因此不会像酸性环境中那样受到电解质移动的影响。
总的来说，甲烷燃料电池的电极反应式在电解质溶液不同时会发生改变。