铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和红棕色二氧化氮、硝酸和水。反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。反应现象为：溶液由无色变为蓝色，产生红棕色气体。
浓硝酸具有强氧化性和挥发性，反应原理是硝酸浓度大，硝酸根离子在正极得到电子生成二氧化氮，同时稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，水和一氧化氮。需要注意的是，铜和稀硝酸反应生成的是一氧化氮和水，同时生成硝酸铜。
以上内容仅供参考，如果需要更多信息，可以通过查阅资料或咨询化学专业人士获取。
铜和浓硝酸反应是一个典型的氧化还原反应，具体来说，反应过程如下：
1. 开始时，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和气体二氧化氮。
2. 随着反应进行，硝酸浓度逐渐降低，变为稀硝酸。
3. 稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮。
该反应通常在试管中进行，需要将铜片或者铜丝放入试管，然后向试管中注入浓硝酸。可以看到，在反应过程中，试管内液面上升，并生成有刺激性气味的红棕色气体。
此外，铜和浓硝酸的反应是放热反应，有时会因热量积累无法控制而爆炸。在反应前后，铜元素的化合价发生变化，从单质中的0价升高到硝酸铜中的+2价。这个过程需要加热才能顺利进行。
铜和浓硝酸反应会变绿色。这是因为硝酸铜中的铜离子在浓硝酸的作用下，会逐渐被氧化成氧化铜，而生成的二氧化氮与水反应生成一氧化氮，形成绿色。同时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，变为稀硝酸，反应会停止。
以上内容仅供参考，如果需要更多信息，可以阅读化学书籍或请教化学老师。