化学反应一定伴随着能量变化，但不一定有热量变化。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
在化学反应过程中是旧键断裂新键形成的过程，必然会有能量的变化。如果旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量，那么就是吸热反应，反之则是放热反应。除了热能，化学反应还可能伴随着光能、电能等其他形式能量的变化。
化学反应通常会伴随着能量的变化，这些能量变化主要表现为热能、光能和电能等。以下是一些关于化学反应中能量变化的相关信息：
1. 放热反应和吸热反应：化学反应中，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，则反应放热，反之则吸热。这是一种普遍规律，而不是特定的条件。
2. 反应热效应：化学反应发生时，由于旧化学键断裂和新化学键的生成而导致的能量变化就是反应热效应。一般来说，化学反应都有一定的热效应，有的反应热效应明显，有的则不太明显。
3. 热量变化：在化学反应中，如果放出热量，则称之为放热反应，如果吸收热量，则称之为吸热反应。这些热量变化可能会使环境温度发生变化，或者通过热力学的仪器进行测量。
4. 反应速率和能量变化：化学反应的速率受到许多因素的影响，包括反应物的性质、浓度、温度、压强等。这些因素会影响到反应的速率和能量变化的大小。
需要注意的是，化学反应中的能量变化是一个复杂的过程，需要综合考虑许多因素。同时，化学反应中的能量变化也与人们的生产和生活密切相关，因此对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
化学反应可能会伴随能量变化（吸热或放热）。
在化学反应中，反应物分子化学键的断裂需要吸热，同时形成新的化学键也会放热。因此，化学反应在发生过程中总会伴随着能量的变化，这些能量变化经常表现为放热或吸热。但并不是所有的化学反应都会产生能量变化，也并不是所有的能量变化都会表现为放热或吸热，这取决于反应的具体情况。