金属活动性顺序表是指钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金^[1][2]^。
金属活动性顺序表明了金属在水溶液中的活动顺序，排在前面的金属一般能置换出排在后面的金属较为活泼的金属。金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，而不代表对应的化合物的溶点、沸点高低等^[1]^。
金属活动性顺序表是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，金属活动性是指金属单质在水溶液里形成水合离子时，电子离开金属原子，导致晶体结构破坏的倾向，以及失去电子的难易程度。金属活动性越强，越容易失去电子，使反应越容易进行。
金属活动性顺序表的变化如下：
1. 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。这个口诀描述的是金属的活动性，金属活动性从强到弱依次为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。
2. 随金属的金属活动性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
3. 同周期，从左到右金属活动性越来越强，如第三周期元素的金属活动性为钠>镁>铝。同主族，从上到下金属活动性越来越弱，如第ⅠA族的金属活动性为：锂<钠<钾。
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