高中物理热学公式包括：
1. 温度的微观解释：温度是分子热运动平均动能的标志。
2. 热力学第一定律：ΔU=Q+W。
3. 热传递的条件：存在温度差。
4. 热量与内能的关系：Q=ΔE，高温物体的内能不一定比低温物体的内能大。
例题：
1. 一块铁块温度升高（或降低）时，铁块分子的平均动能和分子势能如何变化？总的内能如何变化？为什么？
答：铁块温度升高时，分子的平均动能增加，分子势能增加，总的内能也增加。因为温度是分子热运动平均动能的标志，铁块温度升高时，分子的热运动加剧，分子平均动能增加；同时，分子之间的距离不变或变化很小，分子势能增加。
2. 一定质量的理想气体，在保持温度不变的情况下压强增大到原来的两倍，求气体分子的平均动能的变化？为什么？
答：根据理想气体状态方程，压强增大到原来的两倍时，体积必须减小到原来的一半。由于温度是分子热运动平均动能的标志，体积减小，即气体分子所占空间减小，所以气体分子的平均动能不变。
以上就是高中物理热学部分的一些知识点和例题，供您参考。更多内容请查阅物理书籍或咨询物理老师。
高中热学部分公式大全：
1. 理想气体状态方程：$frac{PV}{T} = C$
2. 热力学第一定律：$Delta U = W + Q$
例题：
1. 某理想气体在恒压容器中发生等温变化，从25℃到50℃，体积变为原来的两倍，求吸热和做功。
解：根据理想气体状态方程$frac{PV}{T} = C$，可得到气体体积变化为$frac{V}{2}$，温度变化为$T$。
再根据热力学第一定律$Delta U = W + Q$，可得到吸热$Q = - bigtriangleup U = C - W = C - frac{3}{2}PV$，其中C为常数，P为压强，V为体积。
做功$W = - P bigtriangleup V = - PV$。
2. 一容器内封闭一定质量的理想气体，温度升高时气体膨胀对外做功，求气体吸热和内能变化。
解：根据理想气体状态方程$frac{PV}{T} = C$，可得到气体体积膨胀为原来的两倍，温度升高为原来的两倍。
再根据热力学第一定律$Delta U = W + Q$，可得到吸热$Q = C - W = Delta U - W = Delta U + frac{W}{T}$，其中C为常数，W为外界对气体做的功。
内能变化$Delta U = frac{W}{T}$。
高中物理热学部分的主要公式包括：
1. 理想气体的状态方程：$pV = nRT$
2. 热容的计算公式：$Q = mcDelta T$，其中m是物质的量，c是比热容，$Delta T$是温度的变化。
3. 热力学第一定律：$Delta U = Q + W$，其中$Delta U$是内能的变化，$Q$是热量的吸收，$W$是功。
以下是一些例题和常见问题，供您参考：
1. 题目：一个理想气体经历一个等温过程，从状态1到状态2，已知状态1的体积为V1，压强为p1，状态2的体积为V2。根据理想气体状态方程，可以列出以下等式：p1V1 = nR(T2 - T1)，其中T为温度。请使用热力学第一定律验证这个等式是否正确。
解答：根据热力学第一定律，理想气体内能的变化等于吸热量与外界对气体做功之和。在这个过程中，气体没有对外做功，所以$Delta U = Q$。又因为气体没有热交换，所以Q = mcΔT，其中m是气体的质量。将这两个公式带入到原来的等式中，得到p1V1 = nR(T2 - T1) = mc(T2 - T1) + W，其中W = p2V2 - p1V1。这个等式与题目中的条件一致，因此证明了理想气体状态方程的正确性。
2. 常见问题：什么是热力学第二定律？它有哪些主要表述方式？
解答：热力学第二定律是指热量不能自发地从低温物体传到高温物体，或者不能无偿地将热从单一热源转移到另一个热源。这个定律是许多实际过程的自然规律，例如机械能转化为热能的过程总是伴随着一些损失（如摩擦生热），或者热量传递总是由高温物体向低温物体传递。这个定律有几种主要表述方式，包括开尔文表述（克劳修斯表述）和克劳修斯表述的逆向表述。
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