以下是一个高中物理热学大题求质量和相关例题：
【例题】
假设有一个容积为V的密闭容器，其中充满了空气。现在，我们想要测量这个容器内空气的质量。已知空气的密度为ρ，求空气的质量m。
【分析】
根据密度公式，我们可以得到ρ=m/V。由此可知，空气的质量m可以通过密度ρ和体积V来求得。
【解答】
根据密度公式ρ=m/V，可得空气的质量m=ρV。
现在，假设这个容器是由一个质量为M的物体和其周围的空气组成的。由于物体和空气之间存在热交换，导致物体的温度会发生变化。已知物体初始温度为T1，经过一段时间后，物体的温度变为T2。求这段时间内空气的质量变化Δm。
【分析】
由于物体和空气之间存在热交换，导致物体的温度变化，而这个变化是通过热传导和热对流来实现的。在这个过程中，物体的温度变化会影响到周围空气的温度变化，进而影响到空气的体积和密度。因此，我们需要考虑空气的体积和密度的变化对质量的影响。
【解答】
由于物体的温度变化会影响到周围空气的温度变化，进而影响到空气的体积和密度，因此我们需要考虑空气的体积和密度的变化对质量的影响。假设空气的温度变化ΔT引起的体积变化为ΔV，密度变化为Δρ。由于空气的体积膨胀或收缩会导致密度变化，因此我们需要考虑这个因素。
根据理想气体状态方程：PV=nRT，其中P为压强，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度。由于空气是理想气体，因此可以将其视为质量均匀分布的物体。在这个过程中，物体的质量保持不变，因此可以忽略不计。
由于物体的温度变化ΔT引起的体积变化ΔV为：ΔV=M/ρ(T2-T1)
由于空气的密度变化Δρ为：Δρ=ΔP/P(其中ΔP为压强变化量)
由于密闭容器的压强变化量很小，可以忽略不计，因此Δρ≈ΔP/P≈0
因此，这段时间内空气的质量变化Δm为：Δm=ρ(T2-T1)V-M
这就是这段时间内空气的质量变化量。需要注意的是，这个结果只适用于密闭容器内的空气质量变化情况。如果容器内存在其他物质或气体，需要考虑到其他因素的影响。
以下是一个高中物理热学大题，求质量和相关例题：
例题：
一容器内有理想气体，其温度从T1升高到T2，求容器内气体分子的质量。
解：
根据理想气体状态方程，有：P1V1/T1 = P2V2/T2
其中，P为气体压强，V为气体体积。
由于气体分子无规则运动，其质量无法直接测量。但是可以根据气体分子的平均动能和摩尔质量的关系来计算。
根据能量守恒定律，理想气体内能的变化量等于外界对气体做的功和气体分子热运动的动能变化量的差值。因此，有：ΔU = W + Q
其中，ΔU为理想气体内能的变化量，W为外界对气体做的功，Q为气体吸收或放出的热量。
由于理想气体内分子平均动能与温度成正比，因此可以得出气体分子的平均动能与温度的关系：E = 3/2 kT
其中，E为气体分子的平均动能，k为玻尔兹曼常数。
根据摩尔质量的概念，可以得出摩尔质量与温度的关系：M = RT/P
其中，M为摩尔质量，R为气体常数。
因此，可以根据理想气体内能的变化量和外界对气体做的功来求得气体分子的质量。具体来说，有：m = (ΔU - W)/NkT
其中，ΔU为理想气体内能的变化量，W为外界对气体做的功，N为气体分子的数目，k为玻尔兹曼常数。
综上所述，可以根据理想气体状态方程、能量守恒定律、摩尔质量的概念和温度的关系来求得容器内气体分子的质量。
相关例题：
假设有一容器内理想气体的温度从T1升高到T2，外界对气体做了W的功，求容器内气体的质量变化量。
解：
根据上述例题中的方法，可以得出质量变化量为：Δm = (ΔU - W)/RT
其中，ΔU为理想气体内能的变化量，R为气体常数。
由于理想气体内分子平均动能与温度成正比，因此可以得出ΔU = NkΔT
其中，N为气体分子的数目，k为玻尔兹曼常数。
将ΔU带入上式中可得：Δm = (NkΔT - W)/RT
因此，可以根据已知条件求得容器内气体的质量变化量。
高中物理热学大题中，求质量和相关例题常见问题通常会出现在气体定律（如理想气体状态方程）的应用中。以下是一个简单的例题，可以帮助你理解如何应用质量和相关概念来解决热学大题。
例题：
某实验室中有一高压容器，其盖子上的压力表显示压力为1.510^7Pa。已知该容器的容积为2m^3，容器内装有压强为1.010^7Pa的氮气。求该容器内氮气的质量。
解题步骤：
1. 首先，我们需要知道气体质量与气体压强、体积的关系。对于理想气体，其状态方程可以表示为：PV = nRT，其中n为气体的摩尔数，R为气体常数。
2. 根据题目，已知压力和容积，可以求出气体的摩尔数。
3. 已知氮气的压强和体积，可以求出氮气的摩尔质量和密度。
4. 根据质量 = 摩尔数 × 摩尔质量，可求出氮气的质量。
解题过程：
首先，根据理想气体状态方程PV = nRT，可得到：
PV = nRT
已知P1 = 1.510^7Pa，V1 = 2m^3，T1为室温（约为273K），n为氮气的摩尔数。
P2 = 1.010^7Pa，V2 = 容积（约为2m^3），可求得T2。
由于室温近似为273K，所以可以近似认为T1 = T2。
根据理想气体摩尔体积公式V = (m/M) × RT/P，可求得氮气的摩尔质量M。
最后，根据质量 = 摩尔数 × 摩尔质量，可求得氮气的质量。
答案：
氮气的质量约为 $m = n times M = (P1V/R) times R/P2 = (1.510^7Pa2m^3)/(R/P2) approx 610^6g$。
总结：在解决热学大题时，理解和应用气体质量和压强、体积的关系是关键。通过这个例题，你应该能够理解如何将质量和相关概念应用到热学大题的求解中。在实际解题过程中，还需要注意题目中的单位和数值代入是否正确。