高中物理热学公式总结如下：
1. 热力学第一定律：ΔU = W + Q。
2. 热容：C = Q/ΔT。
3. 膨胀：ΔV = nRTΔT。
4. 气体内能：ΔU = mcΔT。
5. 理想气体的性质：（1）分子间无相互作用力。（2）不计分子势能。（3）气体分子的无规则运动。
相关例题如下：
1. 已知一个理想气体的温度从300K升到350K，气体对外做了100J的功，求气体内能的变化。
2. 假设气体在恒温膨胀过程中对外做了100J的功，同时从环境吸收了40J的热量，求气体最后的温度。
对于这些题目，解题步骤通常包括：
1. 根据热力学第一定律（或第二定律）求解气体内能的增加量或减少量。
2. 根据理想气体状态方程求解气体体积的变化量。
3. 根据热容的定义求解热容。
请注意，这些公式和步骤可能会因教材或教师的要求而略有不同。建议查阅相关资料或咨询老师以获取更准确的信息。
高中物理热学公式总结：
1. 热力学第一定律：ΔU = W + Q。
2. 热容：C = ，其中m表示物质的量，ΔT表示温度的变化。
3. 膨胀系数：α = 。
相关例题：
1. 一块铁块在空气中加热，其热容是多少？在真空中加热，其热容又是多少？假设空气中的温度变化为1℃，铁块中的温度变化为2℃，求加热过程中铁块吸收或放出的热量。
答案：
1. 铁块在空气中加热时，热容为铁的热容加上空气的热容。在真空中加热时，热容为铁的热容。
2. 假设空气中的温度变化为ΔT1 = 1℃，铁块中的温度变化为ΔT2 = 2℃，根据热力学第一定律，可求得吸收或放出的热量。
注意：以上答案仅供参考，具体计算需要根据题目所给条件进行。
高中物理热学部分的主要公式包括：
1. 理想气体的三个状态参量：压强、体积、温度；
2. 热力学第一定律：ΔU=W+Q；
3. 热容：C=Q/（T-T0）；
4. 熵的概念：用S表示系统的混乱度，熵增加原理：dS=δQ/T。
以上公式常用于求解气体从外界吸热、气体对外做功、气体温度变化等问题。
例题：一个容器内部有一定质量的理想气体，在下列哪种情况下，气体的内能将增大（ ）
A. 气体体积不变，温度降低
B. 气体温度不变，压强减小
C. 气体温度升高，压强减小
D. 气体温度升高体积不变
解析：A选项中，气体体积不变，温度降低，根据理想气体的热力学第一定律ΔU=W+Q，可知气体内能减小；B选项中，温度不变，压强减小，根据理想气体的状态方程可知，体积增大，根据理想气体的热力学第一定律ΔU=W+Q可知气体内能减小；C选项中，温度升高，压强减小，根据理想气体的状态方程可知，体积增大，根据理想气体的热力学第一定律ΔU=W+Q可知气体内能减小；D选项中，温度升高体积不变，根据理想气体的热力学第一定律ΔU=W+Q可知气体内能增加。
常见问题：
1. 什么是理想气体？
答：理想气体是一种理想化的模型，实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下可以看做理想气体。
2. 什么是热力学第一定律？
答：热力学第一定律即能量守恒定律，描述了热现象中系统能量的转化和传递。
3. 什么是熵？
答：熵是衡量系统无序度的物理量。
以上就是高中物理热学公式的总结及相关例题和常见问题的解答。希望对你有所帮助。