大学物理化学知识点总结和相关例题可以参考如下内容：
知识点一：热力学第一定律
1. 内容：一个系统在热力学中满足的能量守恒定律，即系统的能量可以转换，但数量保持不变。
2. 表达式：ΔU=Q+W。其中ΔU是系统内能的变化量，Q是系统与环境交换的热量，W是环境对系统做的功。
3. 应用：
加热过程：Q>0，系统吸收热量。
冷却过程：Q<0，系统放出热量。
恒温过程：Q=0，系统既不吸热也不放热，但内能仍可改变。
知识点二：热力学第二定律
1. 内容：热量总是从高温物体传到低温物体，不可能反过来；同样，热机效率不可能达到100%。
2. 表达式：ΔH=ΔU+W。ΔH是系统在过程中所吸收或放出的全部热量。
例题：
1. 假设一个系统在恒温下放出热量Q并对外做功W，下列哪个说法是正确的？
A. 系统内能可能不变。
B. 系统内能一定增加。
C. 系统内能一定减少。
D. 无法确定内能的变化情况。
答案：B。根据热力学第一定律，恒温过程下放出热量Q并对外做功W，系统内能一定增加。
2. 在一个封闭系统中，假设热量Q和体积V变化有关，下列哪个说法是正确的？
A. 如果Q>0，那么ΔU>0。
B. 如果Q<0，那么ΔU<0。
C. 如果ΔU>0，那么Q>0。
D. 如果ΔU<0，那么Q<0。
答案：A。根据热力学第一定律，如果体积变化引起压强变化（即W≠0），则ΔU与Q和V的关系较为复杂，需要具体问题具体分析。
以上内容仅供参考，如果需要更多信息，建议请教专业人士或查阅相关书籍。
大学物理化学知识点总结：
1. 热力学第一定律：物体内能的增量等于外界对物体做的功和物体吸收的热量的总和。
2. 热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。
相关例题：
1. 判断下列说法是否正确：
A. 一定量的气体吸热时内能一定增加（正确）
B. 一定量的气体放热时内能可能减少（正确）
C. 一定量的气体对外做功时，其内能可能不变（正确）
D. 温度升高时，物体内每个分子的动能一定增大（错误）
答案：ABCD均为正确。
2. 简答题：什么是热力学能？它与内能有何区别？
答案：热力学能是指系统的热力学状态所具有的能量，是系统内部所有微观粒子（包括分子、原子、离子等）的热运动能量之和。它与内能的区别在于，热力学能是一个状态量，而内能是一个过程量。
以上例题仅供参考，建议根据实际情况自行总结和查找相关资料获得更准确的信息。
大学物理化学知识点总结和相关例题常见问题可以参考如下内容：
知识点总结：
1. 热力学系统：由气体、液体或固体组成的独立物质系统，它可以从周围的环境中隔离出来。
2. 热力学第一定律：能量守恒定律在热力学中的一种表述方式，也称能量守恒定律。
3. 热容：衡量物质在一定过程中所吸收（或放出）热量能力的一种物理量。
4. 化学反应：物质的原子结构发生变化，即旧键断裂同时新键形成的过程。
5. 化学势：表征系统内所有物质分子（或粒子）状态的有参数。
相关例题常见问题：
1. 什么是热力学第一定律？请举一个相关的例子说明它的应用。
2. 如何计算物质的热容？请说明计算方法及其应用。
3. 什么是化学反应的热效应？如何通过实验来测定它？
4. 如何理解化学势在化学反应中的应用？请举例说明。
5. 请解释什么是理想气体，并说明它在物理化学中的应用。
6. 在物理化学中，什么是吉布斯自由能？它与热力学第一定律和第二定律有何关系？
7. 请举例说明电化学与物理化学的关系。
8. 如何通过傅克反应来理解有机物的化学反应机理？
9. 在物理化学中，什么是表面张力？它在表面吸附中有何应用？
以上内容仅供参考，具体内容可能会因学习阶段、学校、专业的不同而有所变化。建议查阅专业书籍或者咨询老师、同学等，以获取更准确的信息。